Question

4．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液
• B． 鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
• C． 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
• D． 將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕

Answer 1

分析 A．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極；
B．鋅與鐵形成原電池反應(yīng)，鋅為負(fù)極；
C．生鐵中含有碳，發(fā)生發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，為外加電源的陰極保護(hù)法．

解答 解：A．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍金屬為陰極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為溶液，則在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，故A錯(cuò)誤；
B．鋅與鐵形成原電池反應(yīng)，鋅為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵被保護(hù)，故B正確；
C．生鐵中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，故C正確；
D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，鐵為陰極，不易被氧化，為外加電源的陰極保護(hù)法，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，明確電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，注意把握金屬的腐蝕和防護(hù)原理，題目難度不大．