下列關(guān)于物質(zhì)或反應(yīng)類型之間的關(guān)系正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用海帶灰制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)中,涉及的操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; )
A.用圖①所示裝置,過濾海帶灰浸取液
B.用圖②所示裝置,在濾液中通入Cl2
C.用圖③所示裝置,先放出下層液體,再放出有機(jī)層
D.用圖④所示裝置,回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)
是其電子層數(shù)的2倍,下列說法正確的是( )
A.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小順序是X >Y>R
C.Y、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
(1)Z與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物,則它的分子式是 ,其分子的立體結(jié)構(gòu)是 。
(2)Y的最高價(jià)氧化物晶體類型是 晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中,分子極性較小的是(填分子式) 。
(3)右圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。(圖中實(shí)心球表示W(wǎng)元素)
(4)銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū),膽礬
CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如右,有關(guān)它的說法正確的是 ________(填字母)。
A.該膽礬晶體中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
B.該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵,極性共價(jià)鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,單NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,B和E同主族。下列推斷不正確的是 ( )
A、A、B、E一定在不同周期 B、C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
C、A、D可能在同一主族 D、C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO B.K+、Na+、NO、OH-
C.H+、NH、Fe3+、SO D.H+、Cl-、CH3COO-、NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為了從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①__________,②__________,③__________,④__________,⑤__________,⑥__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是( )
A.鋁與鹽酸反應(yīng):Al+6H+====Al3++3H2↑
B.CO2通入足量NaOH溶液中:CO2+2OH-====C+H2O
C.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+====2H2O+Ca2+
D.碳酸鈉與氯化鈣混合:Na2CO3+Ca2+====CaCO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解:4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是( 。
A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4
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