醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C．CH3COOH溶液加水稀釋不變
D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變
C

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知，醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足： c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 c(Na＋)，所以關(guān)系式c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)正確，B正確；C、稀釋促進(jìn)電離，CH3COO－物質(zhì)的量增加，CH3COOH減少，所以CH3COOH溶液加水稀釋，增大，C不正確；D、根據(jù)醋酸的電離常數(shù)可知Ka＝，則Ka＝＝×Kw，所以CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變，D正確，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是
A．HA能與水以任意比互溶
B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3
C．HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D．HA溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離或水解方程式中，正確的是
A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O HBr+OH-
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是
A．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時(shí)，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯(cuò)誤的是
A．測(cè)定其導(dǎo)電性能相同
B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同
C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100
D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH－外不存在其它離子，則該物質(zhì)可能是
A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（   ）
①常溫下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列說(shuō)法正確的是(　 　)
A．由水電離出的c(H+)：①＞③
B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

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