【題目】實驗室制備1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下: CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

一l30

9

﹣1l6

回答下列問題:
(1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正確選項前的字母) a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 , 其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母) a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是;
(4)將1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 , 最好用洗滌除去;(填正確選項前的字母) a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是

【答案】
(1)d
(2)c
(3)溴的顏色完全褪去
(4)下
(5)b
(6)蒸餾
(7)避免溴的大量揮發(fā);產(chǎn)品1,2﹣二溴乙烷的熔點(diǎn)(凝固點(diǎn))低,過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管
【解析】解:(1.)乙醇在濃硫酸140℃的條件下,發(fā)生分子內(nèi)脫水,生成乙醚,所以在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成,故d正確, 所以答案是:d;
(2.)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以裝置C中為氫氧化鈉溶液,
所以答案是:c;
(3.)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷為無色,則溴的顏色完全褪去時,該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束,
所以答案是:溴的顏色完全褪去;
(4.)1,2﹣二溴乙烷和水不互溶,1,2﹣二溴乙烷密度比水大,所以振蕩后靜置后產(chǎn)物應(yīng)在分液漏斗的下層,
所以答案是:下;
(5.)常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,
所以答案是:b;
(6.)1,2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同,兩者均為有機(jī)物,互溶,需要用蒸餾的方法將它們分離,
所以答案是:蒸餾;
(7.)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低,不能過度冷卻,否則會凝固而堵塞導(dǎo)管,
所以答案是:避免溴的大量揮發(fā);產(chǎn)品1,2﹣二溴乙烷的熔點(diǎn)(凝固點(diǎn))低,過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子總數(shù)大小排列正確的是( ) ①2.24L HCl(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ②3.01×1023 個氦氣分子 ③27g H2O ④0.5mol H2SO4
A.①②③④
B.④①③②
C.③④②①
D.④③①②

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【題目】為驗證淀粉水解可生成還原性糖,進(jìn)行了如下實驗:取少量淀粉加水制成溶液;加熱煮沸;加入新制的氫氧化銅懸濁液;加入幾滴稀硫酸;再加熱;加入堿液中和并使溶液呈堿性。正確的操作排列順序是

A.①④⑤⑥③②B.⑤④③②①⑥C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②

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【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物,E的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和試劑略):已知: (R1和R2代表烷基)
請回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的名稱是 , 試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是 , 第②步的反應(yīng)類型是
(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)第⑦步反應(yīng)中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡式是
(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH24OH.若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X和Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示.
(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 , 一定溫度下,向2L密閉容器中加入2mol HI(g),測得n (H2)隨時間的變化如圖2所示,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 , 其中SO2體現(xiàn)的是性.
(3)綜合①②③三個反應(yīng),可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體,該氣體的化學(xué)式是
(4)氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4δ)是反應(yīng)②的良好的催化劑.實驗室用如下方法制得:Ⅰ.在Fe(NO33和Cu(NO32混合溶液中加入一定量KOH溶液,加熱
Ⅱ.調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時
Ⅲ.過濾、干燥獲得鐵酸銅(CuFe2O4
Ⅳ.在氮?dú)獗Wo(hù)下、1223K時煅燒CuFe2O4 , 得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學(xué)方程式
②研究發(fā)現(xiàn):

溫度

元素存在形式

1200﹣1350K

Fe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+

計算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為
(5)由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞,因此有科學(xué)家用如圖3所示原理進(jìn)行反應(yīng).寫出陽極的電極反應(yīng)式 . 請用文字說明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:
(1)溴在周期表中位于第周期,第族.
(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為
(4)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離.分離儀器的名稱是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì).已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13,則下列說法正確的是( )
A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為:r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是( )

A. 相對原子質(zhì)量逐漸增大B. 核電荷數(shù)逐漸增大

C. 核外電子排布呈周期性變化D. 元素的化合價呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A.汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng):2NO+2CO N2+2CO2
B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+CO═CaCO3+SO

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