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17．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為小于0.5NA．

分析 標準狀況是0℃，1個大氣壓，而常溫常壓是25℃，1個大氣壓，壓強相同時，溫度越高分子間的距離越大，所以在常溫常壓下，氣體摩爾體積應大于22.4L/mol，由此分析解答．

解答 解：標準狀況是0℃，1個大氣壓，而常溫常壓是25℃，1個大氣壓，壓強相同時，溫度越高分子間的距離越大，所以在常溫常壓下，氣體摩爾體積應大于22.4L/mol，所以常溫常壓下，11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，則分子數(shù)小于0.5NA，故答案為：小于0.5NA．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，難度不大，明確氣體摩爾體積22.4L/mol的適用范圍是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
D．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．在常溫常壓下，1摩爾氣體含有的原子數(shù)為NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，兩個容積相同的儲氣瓶，一個裝滿O2，另一個裝滿CH4，以下有關兩瓶氣體的計算不正確的是（　�。�
A．O2與CH4質量比為 2：1B．O2與CH4原子數(shù)之比為 1：1
C．O2與CH4密度比為2：1D．O2與CH4分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質分類正確的是（　�。�
A．FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．環(huán)己酮是重要化工原料，可用于制造尼龍、己二酸產品．可以嘗試用次氯酸鈉氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮：
有關物質信息、實驗流程及實驗裝置如圖：
  密度g/cm3 沸點℃ 熔點℃ 水溶性
 乙酸 1.05 117.9 16.6 易溶
 環(huán)己醇 0.96 160.8 25.9 微溶
 環(huán)己酮 0.95 155-4.5 能溶
實驗使用的NaClO溶液的濃度是1.8mol/L

（1）實驗中盛裝NaClO溶液的儀器比普通分液漏斗多了一個側管，此設計的目的為平衡氣壓，使液體可以順利流下．
（2）次氯酸鈉氧化環(huán)己醇的反應放出大量的熱，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水水浴冷卻外，采取的措施還可能有緩慢滴加NaClO溶液或電磁攪拌器攪拌等，并應在三頸瓶的A端口處應補加溫度計（儀器名稱）．
（3）實驗過程中NaClO溶液氧化環(huán)己醇的化學方程式為．
（4）為將溶液的pH調至中性，可以加入的試劑是碳酸鈉或氫氧化鈉等．
（5）在實驗過程中，獲得產品的蒸餾操作中不可使用水冷凝管，而應使用空氣冷凝管（），其最可能的原因是A（填寫選項編號）
A、防止因溫差過大，水冷凝管易炸裂 
B、空氣冷凝管結構簡單，易于安裝  
C、空氣冷凝管冷凝效果更佳  
（6）計算本實驗過程中環(huán)己酮的產率75.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某些有機化合物相互轉化的關系如圖所示（反應所需的其他無機物或生成的無機物已略去）．已知A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，E能使紫色石蕊試液變紅色，B為高分子化合物．已知：乙醛在催化劑作用下可被氧化為乙酸．

回答下列問題：
（1）寫出C中官能團（決定化合物性質的原子或原子團）的名稱：羥基；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
②A→C：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
③F→C+G：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業(yè)生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將氯化鎂溶液在HCl氣流中蒸干
（3）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）反應⑤的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）原電池反應①中正極的電極反應式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
（6）已知E可與次氯酸鈉溶液反應生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K的電子式為
（7）檢驗氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙，變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1g干冰中含氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)的值是（　�。�
A．22aB．28aC．18aD．17a

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