Question

已知4.6克無水乙醇在氧氣中完全燃燒，只生成8.8克CO₂和5.4克H₂O，則無水乙醇中含有哪幾種元素？寫出其化學式？完成乙醇燃燒的化學方程式．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷出乙醇中的元素及質(zhì)量，然后根據(jù)各元素的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量求出各元素原子的個數(shù)比得到最簡式，最后求出分子式；根據(jù)乙醇燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水寫出方程式；

解答：解：8.8克CO₂中含有C元素：8.8克×

12

44

=2.4克；5.4克H₂O中含有H元素：5.4克×

2

18

=0.6克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則4.6克無水乙醇還含有O元素：4.6克-2.4克-0.6克=1.6克，乙醇中C、H、O原子個數(shù)比為：

2.4克

12

：

0.6克

1

：

1.6克

16

=2：6：1，最簡式為C₂H₆O，又因碳原子已飽和，所以其化學式為：C₂H₆O；
乙醇和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，為C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O，
答：無水乙醇中含有C、H、O三元素，化學式為C₂H₆O；乙醇燃燒的化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O；

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律、分子式的確定，方程式的書寫，等方面的知識，注意由于乙醇的最簡式C₂H₆O中碳原子已飽和，所以其化學式也為C₂H₆O．