Question

4．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）
（2）電子工業(yè)用FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫(xiě)出FeC1₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是C
A．有銅無(wú)鐵    B．有鐵有銅    C．有鐵無(wú)銅    D．無(wú)鐵無(wú)銅
（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeC1₃溶液，設(shè)計(jì)如圖方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，以此來(lái)解答；
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵先被氧化成亞鐵離子，然后是銅被氧化成銅 離子，據(jù)此判斷；
（3）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過(guò)量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應(yīng)該是鹽酸，據(jù)此答題．

解答 解：（1）因FeCl₃溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，而Fe（OH）₃膠體是膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以鑒別FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體中最簡(jiǎn)單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)），
故答案為：用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）；
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵先被氧化成亞鐵離子，然后是銅被氧化成銅 離子，所以反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)有鐵無(wú)銅，故選C，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；C；
（3）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過(guò)量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應(yīng)該是鹽酸，
①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu；
②加過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
③是將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)方程式是：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，涉及的內(nèi)容較多，注意分析題中提供的信息，根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)成反應(yīng)的方程式，本題難度中等．