Question

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出②反應(yīng)的離子方程式_____________；④反應(yīng)的離子方程式______________；

（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。④反應(yīng)的離子方程式___________________；

D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象是_____________________。

（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性，④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】 2Al＋2OH－＋2H2O == 2 AlO ＋3H2↑ AlO＋CO2(過(guò)量)＋2H2O == Al(OH)3↓＋HCO 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 Si＋2NaOH＋H2O ==Na2SiO3＋2H2↑ SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

【解析】本題分析：本題主要考查鋁、鐵、硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

（1）D是氫氧化鋁，A是鋁，B氧化鋁，C可以是偏鋁酸鈉，②反應(yīng)的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O == 2 AlO ＋3H2↑；④反應(yīng)的離子方程式：AlO＋CO2(過(guò)量)＋2H2O == Al(OH)3↓＋HCO；

（2）A是鐵，黃綠色氣體單質(zhì)是氯氣。A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。④反應(yīng)的離子方程式：Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ；D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象是生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（3）A是硅，C是硅酸鈉，D是碳酸鈉，一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O ==Na2SiO3＋2H2↑。⑤B是二氧化硅，⑤的化學(xué)方程式為SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑。