已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0 

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子中在水溶液中能大量共存的是（     ）

    A．Fe2+、K+、ClO—、Cl—       B．Ag+、Na+、Cl—、NO3- 

C．NH4+、K+、CO32—、Br—        D．H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。按要求回答下列問題：

(1)通入空氣的極發(fā)生的反應(yīng)類型為___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)在電池工作過程中，O2－向_______移動，負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

(3)每有1mol丁烷參加反應(yīng)，理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是

A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，   △H1；  S(s)+O2(g)＝SO2(g)，    △H2

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，  △H2

C．C(s)+ O2(g)=CO(g)   △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；   2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．貝諾酯分子中有兩種含氧官能團(tuán)

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為時(shí)，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系

平衡常數(shù)

焓變

起始總濃度

在水中，HA

在苯中，2HA

回答下列問題：

（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝___________。

（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則___________0。

（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符號）。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______＞________。（填化學(xué)式）

(3)寫出M2Z2的電子式_________，寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為

__________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是__________

（填化學(xué)式）.寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水。對化合物C進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)：

a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①寫出C的化學(xué)式為_______________________________________。

②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫——氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的

 
最著名的硫——氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是：

A.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B.該物質(zhì)的分子式為SN

C.該物質(zhì)的分子是非極性分子

D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案