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下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
分析：A．氯化銨受熱易分解，在管口氨氣與HCl化合生成氯化銨；
B．半反應中發(fā)生化學反應，不能形成原電池；
C．溫度計應在蒸餾燒瓶的支管口處；
D．四氯化碳密度大，在下層，能使氨氣與水分離．
解答：解：A．氯化銨受熱易分解，在管口氨氣與HCl化合生成氯化銨，則不能利用氯化銨制備氨氣，故A錯誤；
B．半反應中發(fā)生化學反應，不能形成原電池，不能實現(xiàn)化學能轉變?yōu)殡娔埽蔅錯誤；
C．溫度計應在蒸餾燒瓶的支管口處，測定餾分的溫度，故C錯誤；
D．四氯化碳密度大，在下層，能使氨氣與水分離，可防止倒吸，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制備、原電池、蒸餾、倒吸裝置等，側重實驗的基本操作和反應原理的考查，題目難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（2）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目
 
，長導管的作用是
 
．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
（4）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（5）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是
 
．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等．

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