石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

據(jù)此回答下列問題．
（1）寫出乙烯的一種用途
 
，指出乙烯→B的反應類型（選填取代反應或加成反應）
 
．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出X和新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式
 
．
（4）寫出B+C→D的化學反應方程式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到A為，乙烯與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成X為CH3CHO，乙醛氧化得到C為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：乙烯發(fā)生加聚反應得到A為，乙烯與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成X為CH3CHO，乙醛氧化得到C為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到D為CH3COOCH2CH3，
（1）乙烯的一種用途：生產(chǎn)聚乙烯塑料，乙烯→B是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：生產(chǎn)聚乙烯塑料；加成反應；
（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（3）X和新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）B+C→D的化學反應方程式：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O．
點評：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價與負價的絕對值之差等于6.1molC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應可生成1.5molH2，反應后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．
試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是
 
（寫出元素名稱）．
（2）寫出A、C兩元素最高價氧化物的水化物間反應的離子方程式
 
．
（3）請用電子式表示化合物A2D的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（　　）
①a-b=m-n　        ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R　 ④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y．
A、②③B、③
C、①②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積固定的密閉 容器中，進行化學反應：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化學平衡常數(shù)（K）和溫度（℃）的關(guān)系如下表：對該反應而言，下列說法正確的是（　　）
t/℃70080090010001200
K0.60.91.31.82.7
A、該反應正反應為放熱反應
B、K越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大
C、溫度不變，增加X的用量，K增大
D、達平衡后，加入催化劑，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm（OH）nCl3m-n]，生產(chǎn)的部分過程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）．

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)性質(zhì)
Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在
FeS黑色，難溶于水，可溶于鹽酸
CuS黑色，難溶于水，難溶于鹽酸
（1）操作I是
 
．Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是
 
．
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學式是
 
．
（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7．NaClO的作用是
 
．
（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁．反應的化學方程式是
 
．
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）．

①寫出陰極室的電極反應：
 
．
②簡述在反應室中生成聚合氯他鋁的原理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定已知質(zhì)量的鋁鎂合金（設(shè)不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案（所加試劑均為足量）進行探究．填寫下列空白．
[探究一]
實驗方案：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗裝置：問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：
 
 （填“需要”或“不需要”）．
（2）為準確測定生成氣體的體積，實驗中應注意的問題是（只要求寫出其中一點）：
 

[探究二]
實驗方案：鋁鎂合金
氫氧化鈉溶液
過濾，測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：
（1）稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
[探究三]
實驗方案：鋁鎂合金
氫氧化鈉溶液
過濾后的濾液 
鹽酸
過濾，測定沉淀質(zhì)量
問題討論：
（1）甲同學認為該方案不可行，試說明理由：
 
．
（2）乙同學認為只要調(diào)整所加試劑的順序，就可以達到實驗目的，如果他的看法正確，則所得的沉淀是
 
．
（3）丙同學認為也可以通過用足量A物質(zhì)代替鹽酸來達到實驗目的，則A物質(zhì)可以是
 
，請寫出對應反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對原子質(zhì)量最小的；B的+2價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD2型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸．
（1）五種元素的元素符號：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；其在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
主族．
（3）用電子式表示B與C形成化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7．流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是
 
．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是
 
．
（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是
 
．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是
 
．（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+．產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是
 
．（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減�。囃茰y黃色沉淀是
 
，溶液pH變小的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液不加任何試劑，只需要用試管和滴管兩兩互滴就能鑒別的是（　�。�
A、鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉
B、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C、硫酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉
D、硫酸銅、鹽酸、硫酸

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