（每空2分，共16分）

A、B、C、D、E、X 都是短周期元素組成的常見無機物

根據(jù)上框圖關系,完成下列問題:

（1）A可作漂白劑，X是含有某種陽離子（此陽離子具有凈水作用）的溶液，且M(A)=M(D)，

則A與H2O反應的化學方程式為            ，C轉化成D的離子方程式為       

     

（2）A的某種合金可作原子反應堆的導熱劑，X是非極性分子的化合物，則A與H2O反應的離子方程式為                 ，C轉化成D的化學方程式為              

（3）A是單質(zhì)，X是Na2CO3溶液，E可用消毒劑，則A與H2O反應的離子方程式為    

                      ，

（4）A是單質(zhì)，X是單質(zhì)（它的同素異形體是原子晶體），則E與SiO2反應的化學方程式為                     

（5）A是化合物，X是O2，C轉化成D還需要催化劑，E具有兩性，則A與H2O反應的化學方程式為             

（6）A是化合物（Mr(A)=100），X是O2，B轉化成C還需要催化劑，E是中強堿，則A

與H2O反應的化學方程式為           

(每空2分，共16分)

（1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑        3AlO2－ + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓

（2）2Na + 2H2O = 2Na++ H2↑       Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

（3）Cl2 + H2O = Ｈ＋+Ｃｌ－+ HCl

（4）SiO2 + 4HF=SiF4↑+ 2H2O

（5）Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑                                                                                   

（6）Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2 NH3↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河北省冀州中學10-11學年高一下學期期末考試（化學理）B卷 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應式： 正極：                       ；負極：                       
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應的反應方程式可表示為                   ，平衡時Y氣體的轉化率         。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省玉溪一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（每空2分，共16分）某研究性學習小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：
CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式： ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼宜、軣o水CuSO4�、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。
a．低溫、高壓、催化劑                    b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑                    d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省湘中名校高三9月第一次聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是                           。
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ≥               。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。
〖問題討論〗（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（  ）（   ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填滿。）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因                         。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是          。

A．等待實驗裝置冷卻
B．上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是                         。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質(zhì)，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：

⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________；

⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________    

___________________     ，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；

⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；

A.單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)2                   B.酸性：�。颈�        

C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z

D.穩(wěn)定性：HW＞H2Z                     E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     

F.溶解性：�。颈�

⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________       ；

⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn)，甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學方程式_______________________________________________

_______________________________________________；若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì)，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（每空2分，共16分）有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì)，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質(zhì)，二者質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：

①寫出化合物甲的電子式___________________；

②寫出Z與甲反應的化學方程式__________________________________________________；

（2）.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：

①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；

②Z與甲的反應的一種重要工業(yè)用途是___________________________________________；

③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象______________________________________________________________________                                         ；

（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則：

①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________________                           ；

②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象是___________________________________                                         ；

③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

 

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