Question

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在

 

上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片     （C）直接放在托盤上
（2）若選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

 

，此時(shí)溶液顯

 

性．
（3）若c（HCl）=0.2000mol?L^-1根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度

 

．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	23.40

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果

 

．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量；
（2）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，該變色點(diǎn)溶液呈堿性；
（3）先分析數(shù)據(jù)的合理性，然后求出標(biāo)準(zhǔn)酸體積的平均值，然后根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的關(guān)系式來計(jì)算；
（4）根據(jù)C（待測(cè)）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差．

解答： 解：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止污托盤．因燒堿易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量，
故答案為：A；
（2）用酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，滴定終點(diǎn)溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，該變色點(diǎn)溶液呈堿性；
故答案為：由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色；堿；
（3）三次消耗鹽酸的體積為：20.10mL，19.90mL，21.10mL，舍去21.10mL，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL，
         HCl～NaOH
0.20mol?L^-1×20.00mL    C（NaOH）×10.00mL
則C（NaOH）=0.40mol?L^-1，
故答案為：0.40；
（4）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)C（待測(cè)）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知C（待測(cè)）偏大，
故答案為：偏高；
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)C（待測(cè)）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知C（待測(cè)）偏大，
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)和誤差分析，把握實(shí)驗(yàn)基本操作．