15．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0下列敘述正確的是（　�。�
A．減少少量W，逆反應(yīng)速率減小
B．當(dāng)容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．降低溫度，平衡正向移動(dòng)
D．平衡后加入Z，上述反應(yīng)的△H減小

分析 A、固體量的增減不會(huì)影響反應(yīng)速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
C、降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；
B、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量變化，據(jù)此判斷；
D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)．

解答 解：A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變化時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比和所發(fā)生的離子方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是．（　�。�
 選項(xiàng) n（Cl2）/n（FeBr2） 離子方程式
 A 1：1 2Cl2+2Fe3++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
 B 2：1 3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
 C 1：2 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
 D 2：3 4Cl2+62Fe2++2Br-=6Fe3++Br2+8Cl-
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在橫線上）．
A．燒杯    B．坩堝     C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾；步驟⑤中實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（3）若向含碘離子的溶液中加入溴水也能反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2I-+Br2═2Br-+I2
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，在空氣中充分燃燒消耗氧氣最多的是（　�。�
A．C6H12B．C6H6O6C．C5H11COOHD．C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某烴經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如圖所示．

（1）則該烴的實(shí)驗(yàn)式CH2，分子式C6H12
（2）若紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2C=C（CH3）2，此烴中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式 （或）．
（4）已知1mol 單質(zhì)e在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L?1R溶液的燒杯中滴加1mol•L?1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L?1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．10mL A氣體能分解生成15mL O2和10mL F2（同溫、同壓下）．
（1）A的化學(xué)式是O3F2，推斷時(shí)依據(jù)的定律是阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．
（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是F-O-O-O-F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的
B．H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的
C．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性
D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將0.1mol 銅與40mL 10mol•L-1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含0.1mol H+，氣體成分為NO2與NO的混合物，反應(yīng)后溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量為（0.2+a）mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的氣體各成分的物質(zhì)的量為NO、NO2的物質(zhì)的量均為0.05mol．

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