18．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（NH4+）減小
B．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)
C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

分析 A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離；
B、pH相同、體積相同的不同一元酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時(shí)陰極附近有NaOH生成，氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)；
D．兩種溶度積常數(shù)表達(dá)式不同，無法比較溶度積常數(shù)大小．

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（NH4+）減小，加入氯化銨固體，氯化銨能夠電離出銨根離子，c（NH4+）增大，故A錯(cuò)誤；
B、pH相同、體積相同的不同一元酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，HA放出的氫氣多，說明HA的物質(zhì)的量大，則HA的濃度大于HB，所以HA的酸性小于HB，故B正確；
C．工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時(shí)陰極附近有NaOH生成，氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)NaCl和NaClO，故C正確；
D．兩種溶度積常數(shù)表達(dá)式不同，無法比較溶度積常數(shù)大小，所以根據(jù)先后沉淀確定溶度積常數(shù)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、電解原理、溶度積常數(shù)等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．請根據(jù)題意選擇下列物質(zhì)：
A．明礬[KAI（SO4）2•12H2O]B．Fe2O3
C．NaHCO3                      D．熟石灰[Ca（OH）2]，
并用其字母代號填空：
（1）一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料的是B
（2）要使含泥沙的洪水變澄清，可使用A；
（3）要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用D；
（4）使焙制糕點(diǎn)松軟可以添加C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置，請回答下列問題（請用具體的元素符號及化學(xué)用語作答）

（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號），請寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們在周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)．人們在周期表里金屬和非金屬的交界處找到了半導(dǎo)體材料．
①下列單質(zhì)中，只有一種物質(zhì)不能做半導(dǎo)體材料，該物質(zhì)是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越．這種新型化合物的化學(xué)式為GaAs；
（4）根據(jù)周期表對角線法則，金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似．試回答：
①寫出Be和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用試劑NaOH溶液鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．難溶物Ba3（PO4）2的溶度積表達(dá)式為Ksp=c（Ba2+）3•c（PO43-）2
B．aA（g）+bB（g）?cC（g），若將容器體積增至原來2倍，C濃度降至原來的0.5倍，則a+b=c
C．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系，在溫度、容器體積保持不變時(shí)充入少量SO3，則正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡體系，僅將所有物質(zhì)濃度加倍，平衡將向正反應(yīng)方向移動，但△H不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列判斷正確的是（　�。�
A．W的氫化物沸點(diǎn)高于水的沸點(diǎn)
B．Q與氫形成的化合物一定含極性鍵，可能含有非極性鍵
C．R的最高正價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
D．T與W的化合物可通過T、W的簡單離子的水溶液混合制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?86kJ/mol；且H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-286 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-572 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-330 kJ/molD．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．為減小酸堿中和滴定的使用誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的熱量等于0.573kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-
D．紅色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

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