Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。
(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H₃AsO₄屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_________________________________________。
試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：______________________________。
(4)O₂與H₂的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H₂反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫出Se與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________
(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。篲_______(填元素符號(hào))。

Answer 1

(1)第ⅤA族　(2)弱酸　(3)SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄　SiH₄＋2O₂SiO₂＋2H₂O　(4)Se＋H₂H₂Se　(5)S＞O＞F

(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第ⅤA族。
(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H₃AsO₄屬于弱酸。
(3)甲烷(CH₄)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH₄)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即：SiH₄＋2O₂SiO₂＋2H₂O。
(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，“S與H₂反應(yīng)有一定限度”屬于可逆反應(yīng)，故Se與H₂反應(yīng)也應(yīng)該是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Se＋H₂ H₂Se。
(5)S與O同主族，原子序數(shù)S＞O，故原子半徑S＞O；O與F同周期，原子序數(shù)O＜F，故原子半徑O＞F，所以原子半徑：S＞O＞F。