Question

有A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1、4、6、7，原子序數(shù)大小為D＜B＜A＜C．又知C元素的一種同位素原子核中有46個(gè)中子，它的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56．
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別是：

K、Si、Se、F

（2）寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

（3）寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

（4）寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1、4、6、7，則應(yīng)分別為與周期表第ⅠA、ⅣA、ⅥA、ⅦA族，C元素的一種同位素原子核中有46個(gè)中子，它的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56，則C的最高價(jià)氧化物CO₃，氫化物為H₂C，設(shè)C元素的質(zhì)子數(shù)為x，則有：

(x+46)+3×16

2+(x+46)

=1.56，解之得x=34，則C為Se元素，又原子序數(shù)大小為D＜B＜A＜C，則A為K元素，B為Si元素，D為F元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的化合物的性質(zhì)書寫有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式．

解答：解：（1）A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1、4、6、7，則應(yīng)分別為與周期表第ⅠA、ⅣA、ⅥA、ⅦA族，C元素的一種同位素原子核中有46個(gè)中子，它的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56，則C的最高價(jià)氧化物CO₃，氫化物為H₂C，設(shè)C元素的質(zhì)子數(shù)為x，則有：

(x+46)+3×16

2+(x+46)

=1.56，解之得x=34，則C為Se元素，又原子序數(shù)大小為D＜B＜A＜C，則A為K元素，B為Si元素，D為F元素，
故答案為：K、Si、Se、F；
（2）A為K元素，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)K為活潑金屬，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成KOH和H₂，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）D為F元素，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)生成HF和O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
（4）A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為KOH和H₂SiO₃，H₂SiO₃為弱酸，與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O，
故答案為：2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題推斷難度較大，注意把握C元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值，此為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系進(jìn)一步推斷其它元素的種類，本題中涉及的反應(yīng)式較為簡(jiǎn)單，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．