Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：①是S；②是P；③是F。A.元素的原子核外電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)目越多，元素的非金屬性就越強，元素的第一電離能就越大；當元素的原子核外電子層數(shù)相同時，元素原子處于全充滿、半充滿或全空時體系的能量較低，是穩(wěn)定的狀態(tài)。所以第一電離能：③＞②＞①，正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑：②＞①＞③，錯誤；C．元素的非金屬性越強，其電負性就越大。元素的非金屬性F>S>P，所以電負性：③＞①＞②，錯誤；D．由于F的非金屬性很強，在與其它元素形成化合物時不能失去電子，所以無最高正化合價，其它的非金屬元素，元素原子最外層電子數(shù)等于其最高正化合價，所以最高正化合價：①＞②＞③，錯誤。

考點：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較的知識。