Question

6．下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• B． 100℃時，測得純水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
• C． FeCl₃溶液中通入適量SO₂，溶液黃色褪去：Fe³⁺+SO₂+2H₂O=Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• D． 用CaSO₄治理鹽堿地：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq）

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，存在電離平衡；
B．水的電離為吸熱反應；
C．電子、電荷不守恒；
D．發(fā)生沉淀的轉化．

解答 解：A．用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性的離子反應為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A錯誤；
B.100℃時，測得純水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＞0，故B錯誤；
C．FeCl₃溶液中通入適量SO₂，溶液黃色褪去的離子反應為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故C錯誤；
D．用CaSO₄治理鹽堿地，發(fā)生沉淀轉化的反應為CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電離、氧化還原反應、沉淀轉化的離子反應考查，題目難度不大．