Question

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
①1.0L1.0mo1L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
④.235g核素 U發(fā)生裂變反應： U+ n Sr+ Xe+10 n，凈產(chǎn)生的中子（ n）數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個
⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數(shù)為0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時，1L molL﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子．
A.②⑥⑧
B.①②⑥
C.③⑦⑧
D.①⑤⑨

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故①錯誤；②過氧化鈉和水的反應中，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2NA個電子，故②正確；③NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2 ， 根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2 ， 但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2N2O4 ， 所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA ， 故③錯誤；④92235U+01n 3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子為10﹣1=9個，則235g核素92235U發(fā)生裂變反應凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為9NA ， 故④錯誤；⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA ， 故⑤錯誤；⑥1L 0.5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×1L=0.5mol，含有0.5molN原子；當生成標況下2.24LNO（0.1mol）時，根據(jù)N原子守恒可知溶液中的氮原子數(shù)的物質(zhì)的量為：0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，含有N原子數(shù)為0.4NA個，故⑥正確；⑦氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于NA個，故⑦錯誤；⑧12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含碳C原子的物質(zhì)的量為： =1mol，1molC原子中含有6mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA ， 故⑧正確；⑨膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA ， 故⑨錯誤；故選A．