【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下,下列說法不正確的是

A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4

C. 可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否混有水楊酸

D. 相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

【答案】D

【解析】

水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基,表現(xiàn)酚和羧酸的性質(zhì);冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基,表現(xiàn)表現(xiàn)酚和酯的性質(zhì);阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基,表現(xiàn)酯和羧酸的性質(zhì)。

A項、水楊酸可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得冬青油,故A正確;

B項、冬青油苯環(huán)上連有羥基和酯基,結(jié)構(gòu)不對稱,苯環(huán)上含有4種H,則一氯取代物有4種,故B正確;

C項、水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基,阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基,F(xiàn)eCl3溶液可以酚羥基,故C正確;

D項、冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基,1mol冬青油消耗2molNaOH,阿司匹林的官能團(tuán)為酯基(酚酯)和羧基,1mol阿司匹林消耗3molNaOH,故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學(xué)式為

A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3

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【題目】通常狀況下下列氣體遇到空氣會發(fā)生顏色變化的是

A.N2B.NH3C.CO2D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問:

(1)溫度T1____________T2(填大于、等于或小于)。

(2)正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)如果A、B、C均為氣體,則m______2(填大于、等于或小于)。

(4)當(dāng)溫度和容積不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強________(填增大、減小或不變),平衡_________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)CD中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體,常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。HI焰色反應(yīng)均為黃色。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)

請回答下列問題:

1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________。

2)反應(yīng)①的離子方程式為__________。

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

4)上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究檸檬電池的工作原理時,某課外小組同學(xué)發(fā)現(xiàn):當(dāng)按圖Ⅰ所示連接一個檸檬時,二極管不發(fā)光;按圖Ⅱ所示連接幾個檸檬時,二極管發(fā)光。下列說法不正確的是

A. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光,說明該裝置不構(gòu)成原電池

B. 圖Ⅱ中鐵環(huán)為負(fù)極、銅線為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)為:Fe-2 e===Fe2+

C. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光的原因是單個檸檬電池的電壓較小

D. 圖Ⅱ中所得的電池組的總電壓是各個檸檬電池的電壓之和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前我國城市公布的空氣質(zhì)量報告中的污染物一般不涉及 ( )

A.SO2 B.NO2 C. CO2C.可吸入顆粒物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:FeS2H2SO4不反應(yīng)。相應(yīng)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。

(1)FeS2S元素的化合價為______。

(2)硫鐵礦焙燒的主反應(yīng)是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫鐵礦焙燒速率的措施有______(寫兩點即可)。

(3)H2SO4酸浸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)“還原時,Fe3+可通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。反應(yīng)Ⅰ為:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為:______。

(5)得到莫爾鹽晶體的操作是:蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌。結(jié)晶、過濾時選擇的適宜溫度為60℃,解釋選擇該溫度的原因______。

(6)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+NH4+,實驗方法是取其少量溶液于一支試管中______,證明含有Fe2+NH4+。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)請計算出Ka(HA) =_____,Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

(2)等濃度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水讓二者pH值相等,應(yīng)該向_____中加水。

(3)若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性,則 ______需要的NaOH多。

(4)a點溶液中,水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中,c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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