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8．某學生用優(yōu)質大理石與稀鹽酸反應制取CO2，（不考慮反應過程中溶液體積的變化），實驗結果如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．AB段反應速率最快的原因可能是反應放熱，體系溫度升高
B．BC段反應速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低
C．該反應速率也可以用CaCl2的濃度變化與時間關系來表示
D．C點后CO2體積不變的原因一定是大理石消耗完

分析 結合橫坐標為時間，縱坐標為氣體體積可知斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越快，隨反應進行氫離子濃度降低，反應放熱，反應開始溫度影響比氫離子濃度影響大，反應速率加快，到反應后階段，氫離子濃度降低較大，濃度影響比溫度影響大，反應減慢，以此來解答．

解答 解：A．反應放熱，反應開始溫度影響比氫離子濃度影響大，反應速率加快，故A正確；
B．BC段，氫離子濃度降低較大，濃度影響比溫度影響大，反應減慢，故B正確；
C．CaCl2是生成物，可以用生成物濃度變化表示反應速率，故C正確；
D．C點后CO2體積不變的原因可能為鹽酸消耗完，也可能是大理石消耗完，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握圖象分析、速率的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如圖1（高鈰中Ce顯+4價）：

回答下列問題：
（1）酸浸過程中，為了加快酸浸速率．可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應溫度或適當增大硫酸的濃度等（寫一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原．
（3）為了使硫酸鈰溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，當離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認為離子沉淀完全）
（4）氧化過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4．
（5）檢驗制備的CeO2是否為納米級的方法是將產品分散至水中，用一束強光照射，若產生丁達爾效應，則制備的CeO2為納米級．
（6）高鈰離子被還原的速率與溫度的關系如圖2所示．圖象中，溫度高于T0時，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應速率減慢．
（7）測定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點并記錄消耗標準溶液的體積，將上述步驟重復3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為VmL．
①產品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%．
②下列情況會使所測產品純度偏低的是D（填字母）．
A．末用標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前俯視計數，終點時仰視計數
C．錐形瓶惡殘留有蒸餾水
D．用FeCl3溶液替代標準溶液進行滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別   D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                         B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．
若FeSO4和O2的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗． 甲同學取Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

（1）Cu與濃H2SO4反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是品紅褪色，裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，該液體是NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2氣體．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．B中應放置的液體是d（填序號）．
a．飽和Na2SO3溶液   b．酸性 KMnO4溶液   c．濃溴水  d．飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是O2，該反應的化學方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
C．常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化，故Fe、Al不能與濃HNO3發(fā)生反應
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿中固體完全蒸干后停止加熱
B．過濾操作時，直接將過濾液慢慢向漏斗中傾倒
C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸餾操作時，溫度計下端應插入液面下

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+ 比B- 少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為 40%，且其核內質子數等于中子數．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+ 與D2- 離子數之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2 密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于體心立方 （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B-的價電子排布圖為，在CB3 分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3 雜化．
（3）C的氫化物的空間構型為三角錐形
（4）B元素的電負性＞ D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為 a cm．試計算R晶體的密度為$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數用 N A 表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．放熱反應的發(fā)生無需任何條件
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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