18．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．適量的NaOH

分析 配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，因銨根離子水解，應(yīng)增大銨根離子濃度，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加適量的HCl，可抑制銨根離子水解，但Cl-的濃度增大，且大于NH4+的濃度，故A錯(cuò)誤；
B．加適量的NaCl，對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，Cl-的濃度大于NH4+的濃度，故B錯(cuò)誤；
C．加適量的氨水，抑制銨根離子水解，且一水合氨電離出銨根離子，則可使NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1，故C正確；
D．加NaOH與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，Cl-的濃度大于NH4+的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握水解平衡移動(dòng)及離子濃度變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列有機(jī)物中屬于芳香化合物的是①②⑤⑥⑦⑧⑩；屬于芳香烴的是②⑤⑧⑩；屬于苯的同系物的是⑧⑩．
①②③④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．加熱、蒸發(fā)MgCl2飽和溶液可得無(wú)水MgCl2晶體
C．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，試計(jì)算：
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g/mol．
②偏二甲肼中碳原乎與氮原子物質(zhì)的量之比是1：1；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是8NA．
（2）據(jù)報(bào)道，加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸．這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB11Cl11．其中l(wèi)1個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①這種超強(qiáng)酸由4種元素組成．
②1mol該超強(qiáng)酸中含有的氯原子數(shù)目為11NA，若稱取該超強(qiáng)酸1049g，則其中含硼原子的數(shù)目為22NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用和HCHO 為原料合成  
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．C3H8的六氯代物共有4種，而且CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
D．將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)麥芽糖是還原糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物5.38g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol/L．如果把5.38g這種混合物加熱至恒重所得固體的質(zhì)量（　�。�
A．2.65gB．2.12gC．3.9gD．4.65g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用水蒸氣通過(guò)熾熱的焦炭制得水煤氣（主要成分為CO和H2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若用炭粉和水蒸氣在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入H2O（g），則其正反應(yīng)速率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖分別是炭粉和水蒸氣在不同溫度、體積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡的示意圖，投入反應(yīng)物的量完全相同．
①甲容器中，0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.3mol/（L•min）．
②兩容器溫度：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同）乙．
③B點(diǎn)和C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v（B）Bv（C）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素是Si，其最高價(jià)氧化物的晶體類型原子晶體，該氧化物的用途光導(dǎo)纖維．
（2）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式S=C=S．
（3）寫出X與M的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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