能用來分離Mg2+和Al3+的試劑是（　�。提示：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl]．
A、氨水B、NaOH溶液和鹽酸C、氨水和鹽酸D、NaOH溶液
分析：根據(jù)Al3+可與NaOH反應生成Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，可與NaOH反應生成溶液水的偏鋁酸鈉，注意還要能夠恢復到原來的狀態(tài)，以此解答該題．
解答：解：A．加入氨水，F(xiàn)e3+與Al3+離子都反應，不能分離，故A錯誤；
B．加入過量NaOH，Al3+與NaOH生成溶液水和偏鋁酸鈉、鐵離子與氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，然后過濾分離出氫氧化鐵，分別加入過量鹽酸可以恢復到鐵離子和鋁離子，故B正確；
C．使用氨水和鹽酸，無法分離氫氧化鐵和氫氧化鋁，故C錯誤；
D．加入過量氫氧化鈉溶液，能夠生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉，但是無法恢復到鐵離子和鋁離子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離與提純，涉及兩性氫氧化物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．
Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管．
250mL容量瓶、膠頭滴管．

（2）加入H2O2的作用是
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
═
2
2
Cr（OH）（H2O）5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
陽極的電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案