日本高清不卡不码在线观看 ,最近免费字幕中文大全

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O₂）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

A．0~6 min的平均反應速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反應速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2 mol/(L·min)
C．反應到6 min時，c(H₂O₂)=0.30mol/L
D．反應到6 min時，H₂O₂分解了50%

解析試題分析：A．0~6 min的n(O₂)=1×10^-3mol；則v(H₂O₂)=2×10^-3mol÷0.01L÷6min≈3.3×10^-2 mol/(L·min)，正確；B．6~10 min的平均反應速率：v(H₂O₂)=2（26.5-22.4）×10^-3L÷22.4L/mol÷0.01L÷2min <3.3×10^-2 mol/(L·min),正確；C．反應到6 min時，消耗Δc(H₂O₂)= 2×10^-3mol÷0.01L=0.2mol/L,所以c(H₂O₂) =0.20mol/L，錯誤；D．反應到6 min時，由于H₂O₂分解的物質(zhì)的量占總的一半，所以分解了50%，正確。
考點：考查化學反應速率和物質(zhì)的濃度及分解率的計算的知識。

練習冊系列答案

黃岡小狀元小秘招系列答案

三點一測快樂周計劃系列答案

聚焦課堂四川大學出版社系列答案

暑假作業(yè)甘肅教育出版社系列答案

暑假作業(yè)大眾文藝出版社系列答案

暑假作業(yè)吉林教育出版社系列答案

小卷狂練系列答案

幫你學數(shù)學全講歸納精練系列答案

品至教育一線課堂系列答案

新優(yōu)化設計暑假作業(yè)系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：
2CO(g) + 4H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g) △H =" —256.1" kJ·mol^－¹
已知：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=" —41.2" kJ·mol^－¹
（1）以CO₂(g)與H₂(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO₂(g) +6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(g)  △H =          。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。
①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉化率降低，其可能的原因為        ；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應控制的最佳溫度在     左右。

②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C (s) +2NO₂(g) N₂ (g) + CO₂ (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L^－¹ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應開始至20min以v(NO)表示的反應速率為 (保留兩位有效數(shù)字)，T₁℃時該反應的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
II．30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是。下圖表示CO₂的逆反應速率[v_逆(CO₂)]隨反應時間的變化關系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線。