【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol金剛石轉化為石墨，要放出1.895kJ的熱能。試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量多

C. 能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，所以自然界的物質都以能量最低的形態(tài)存在

D. 等質量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)相同

【答案】D

【解析】A. 在100kPa時，1mol金剛石轉化為石墨，要放出1.895kJ的熱能，這說明金剛石的總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石比穩(wěn)定，A錯誤；B. 金剛石的總能量高于石墨，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少，B錯誤；C. 能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，但自然界的物質并不都以能量最低的形態(tài)存在，C錯誤；D. 石墨和金剛石均是碳元素形成的單質，因此等質量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)相同，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2�，F(xiàn)將一定質量的NaClO放入50 mL 10．00 mol·L－1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算（反應前后溶液的體積變化忽略不計）：

（1）反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為________ mol。

（2）反應后溶液中HCl的物質的量濃度為______mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) （ ）

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

B. 在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為2NA

C. 在常溫常壓下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA

D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹；二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：

I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ.放出洗滌溶液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

已知:20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

l.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是_________

（2）在步驟Ⅱ中:①加入鹽酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.寫出鹽酸與Mg(OH)2反應的離子方程式:___________。

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_________

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是將步驟Ⅱ中生成的Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐。寫出Na2SO3和Fe3+反應的高子方程式___________。

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。

①如果轉移的電子有2.4mol,則有________g鐵被鈍化。

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面。下面檢測鈍化效果的方法合理的是__________。

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間

c.在爐面上滴加濃HNO3觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)（常溫下），請根據(jù)要求作答。

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

H2CO3

K1=4.4 ×10-7

K2=4.7 × 10-11

CH3COOH

K=1.75×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4 ×10-5

（1）比較上述四種酸的酸性強弱____________________________________________

（2）寫出1mol/L的NaHCO3溶液中的電荷守恒表達式：__________________________________。

（3）寫出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序（HC2O4- 的電離程度大于水解程度）。__________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國營養(yǎng)師布魯索拿麥當勞“快樂兒童餐”做了個實驗，結果發(fā)現(xiàn)購買的漢堡和薯條在一年內仍不變質，于是他指責麥當勞食品防腐劑太多。丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質可以由丙酸和燒堿反應制得。下列有關丙酸的說法不正確的是

A. 丙酸遇紫色石蕊試劑變紅 B. 丙酸于乙醇的酯化反應是取代反應

C. 丙酸和乙酸互為同系物 D. 丙酸存在多種羧酸類同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的應用與性質相對應的說法正確的有

①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④鉛蓄電池放電時的Pb電極為正極

⑤MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑

⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是(　　)

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl　④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是

A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C. Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應

D. Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

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