Question

海水是地球的元素寶庫(kù)，即便在提取氯化鈉、溴、鎂后的“廢液”中，仍然可以提取有用物質(zhì)，如碘．應(yīng)用這種“廢液”提取碘的工藝流程如圖所示．

（1）步驟③加鐵粉的目的是

使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵和單質(zhì)銀

．
（2）寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-

．
（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是

Ag

．
（4）操作⑤的名稱是

萃取、分液

，選用的試劑是

CCl₄

．

Answer 1

分析：根據(jù)提取碘的工藝流程圖可知先使“廢液”中的碘離子轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，然后再轉(zhuǎn)化為可溶性的FeI₂，再用氯氣氧化，使之轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，萃取即可得到碘；
（1）步驟③加鐵粉的目的是鐵與碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵和單質(zhì)銀；
（2）根據(jù)氯氣能氧化Fe²⁺和I^-分別生成Fe³⁺和I₂；
（3）根據(jù)流程圖可以看出，Ag可以循環(huán)利用；
（4）根據(jù)碘在水中的溶解度小，可用CCl₄萃取出水溶液中的碘，然后分液；

解答：解：（1）根據(jù)流程圖可知步驟③加鐵粉的目的是鐵與碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵和單質(zhì)銀；
故答案為：使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵和單質(zhì)銀；
（2）氯氣能氧化Fe²⁺和I^-分別生成Fe³⁺和I₂，離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-；
（3）根據(jù)流程圖可以看出，Ag可以循環(huán)利用；
故答案為：Ag；
（4）碘在水中的溶解度小，可用CCl₄萃取出水溶液中的碘，然后分液；
故答案為：萃取、分液；CCl₄；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了“廢液”提取碘，涉及到氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離等知識(shí)，難度中等．