【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是( )

A. 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液

C. 200 mL 1 mol/L的HCl溶液 D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液

【答案】D

【解析】A、100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L；B、150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中氯離子的濃度為（1×2）mol/L=2mol/L；C、200 mL 1 mol/L的HCl溶液中氯離子的濃度為=1mol/L；D、10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯離子濃度最大的是10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他3種不同。

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

（1）以上4組物質(zhì)中類(lèi)別不同的物質(zhì)依次是A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）這些類(lèi)別不同的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。D組同一類(lèi)別的物質(zhì)的稀溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是

A. 非金屬性：Cl>Br B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C. 酸性：HNO3>H2CO3 D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說(shuō)法不正確的是

A． H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用

B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)

C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)

D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜方法（括號(hào)中為除雜試劑和分離方法）可行的是（ ）

A. 苯中的苯酚（溴水，過(guò)濾） B. 乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）

C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液） D. 乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀，分液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來(lái)配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平 ⑦藥匙。

（1）制稀H2SO4時(shí)，還缺少的儀器是______________________。

（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4的體積為___________。量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

（3）配制溶液過(guò)程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是（__________） 。

A.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

B.量取濃硫酸后的量筒未洗滌，內(nèi)壁殘留的溶液未轉(zhuǎn)移到燒杯中

C.未冷卻到室溫就定容

D.定容時(shí)俯視讀數(shù)

E. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO中含有的原子數(shù)是3NA

C. 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 數(shù)是0.1NA

D. 1 mol CH4含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為28�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）化合物ZX3與化合物YX4的VSPER構(gòu)型相同，均為正四面體，其分子中化學(xué)鍵的鍵角較大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。

（2）與Z同主族且上下相鄰的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，試推測(cè)三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________________，理由是___________________；三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________，解釋原因_____________________________。

（3）1mol Y2X2 含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是___________。

（5）W元素在周期表的位置是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )

A. 標(biāo)況下，22.4 L氧氣的分子數(shù)為NA

B. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA

C. 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 18 g NH4＋含有的電子數(shù)為10NA

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