【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:
①它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
③B與F分別同主族
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物
⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物
(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式_____________、______________
(2)B2A2分子中存在____個(gè)σ鍵,____個(gè)π鍵
(3)E2D2電子式____________
【答案】NaHCO3 CH3COONa 3 2 Na+[]Na+
【解析】
它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大,即原子序數(shù)依次增大;根據(jù)E元素的電離能變化可知E為第ⅠA族元素,則E只可能是Na,只有Na元素前邊才有足夠多的元素;A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物,Na可以O元素形成Na2O,Na2O2,則D應(yīng)為O元素,A為H元素;則B、C位于第二周期第ⅡA族至第ⅤA族之間,且B、C分別都能與O按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物,則B為C元素,C為N元素,B與F分別同主族,則F為Si元素。
(1)H、C、O、Na可以形成的無水鹽有NaHCO3、CH3COONa等;
(2)B2A2分子為C2H2,碳原子和碳原子之間為三鍵,含有1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,碳原子和每個(gè)氫原子之間形成一個(gè)σ鍵,所以分子中存在3個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵;
(3)Na2O2是由鈉離子和過氧根形成的離子化合物,電子式為Na+[]Na+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng)aA2 +bB2xX(反應(yīng)物、生成物都是氣體)。回答下列問題:
I.將一定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中(與外部環(huán)境無熱量交換的反應(yīng)器),反應(yīng)器內(nèi)的溫度與時(shí)間的關(guān)系如圖:
(1)該反應(yīng)是___ (填“吸”或“ 放”)熱反應(yīng)。
(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是____ (填字母)。
a A點(diǎn)反應(yīng)停止 b A點(diǎn)速率不為零
c 反應(yīng)物的總能量大于生成物的 d B點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
II.將一定量的上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖:
(3)①反應(yīng)前4 min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol. .
②反應(yīng)前4 min物質(zhì)A2反應(yīng)速率為_______
③該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(物質(zhì)X用A、B表示)。
④如果在4 min時(shí)升高反應(yīng)體系的溫度.則反應(yīng)速率___ ( 填“增大“減小”或“不變")。
⑤如果在4min時(shí)加入2.4 mol Ne(Ne不參與該反應(yīng)),則反應(yīng)速率___ (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達(dá)到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為___。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__,其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水,原因是__。
(6)SO2具有較強(qiáng)的還原性,碳與熔融金屬鉀作用,形成的晶體是已知最強(qiáng)的還原劑之一,碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示,則其化學(xué)式可表示為___。
(7)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測(cè)定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對(duì)金晶體的X 射線衍射圖像的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm-3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A |
| 活動(dòng)性:Al>Fe>Cu |
B |
| 銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO |
C |
| 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
D |
| 裝置氣密性良好 |
A.AB.BC.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。
(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。
(2)已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產(chǎn)生,且 B連C ;則A連________(填寫連接的字母)。
(3)乙裝置的a瓶中溶液可以是________(填標(biāo)號(hào))
A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水
(4)在檢查裝置氣密性后,加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前,還需要進(jìn)行的操作為________。
(5)準(zhǔn)確稱量m g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測(cè)出b中增重n g。則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為____________(只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處,若不加以改進(jìn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(6)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時(shí),銅的焰色為__________(填標(biāo)號(hào))。
A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色
(7)向CuCl2溶液中通人H2S氣體,可產(chǎn)生CuS沉淀,反應(yīng)離子方程式為:Cu2+ + H2S=CuS(s) + 2H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留一位小數(shù))。已知:CuS溶度積Ksp=1.0×10-36,H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) △H2=-44 kJ/mol
寫出在催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為__。
Ⅱ.脫碳:
(1)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。
下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變
E.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
(2)在T1℃時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1。達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示。
①當(dāng)起始=3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的__點(diǎn)(選填“D”、“E”或“F”)。
②當(dāng)起始=2時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則該反應(yīng)的ΔH__0(填“<”或“>”),圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的關(guān)系是__。T1℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.4,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的,不能違背客觀實(shí)際。下列說法正確的是
A.能水解:,則也能水解:
B.與Cu加熱反應(yīng)生成CuO,則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS
C.根據(jù)化合價(jià)可表示為,則也可表示為
D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀,則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于常溫下pH = 1的鹽酸溶液,下列敘述正確的是( )
A.取該溶液1mL,加水稀釋至100mL后,pH = 3
B.該溶液中由水電離出的c(H+)為0.1mol/L
C.將該溶液與pH = 13的氨水等體積混合,混合后溶液呈中性
D.該溶液為酸性溶液,因此溶液中沒有OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示:
(1)由此可知,該溶液中肯定含有的離子是______________________________________,且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________
(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。
(3)寫出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:____________________________
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