【題目】在一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法中正確的是
A.SO2和SO3共2mol B.生成 SO32mol
C.放出197kJ熱量 D.含氧原子共8mo1
【答案】A
【解析】
試題分析:A.在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒,所以化學(xué)平衡時(shí)二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應(yīng)初始時(shí)二氧化硫的質(zhì)量,故A正確;B.可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度,反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中,SO2和 O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫,故B錯(cuò)誤;C.可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度,反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中,SO2和 O2不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫,放出的能量小于197kJ,故C錯(cuò)誤;D.在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒,平衡時(shí)含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時(shí)二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量,為6mol,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是
①0.5 mol NH3 ②標(biāo)況下22.4 L He ③18 g水 ④0.8 mol Na3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ④③①②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是
A. 活化分子百分?jǐn)?shù) B. 化學(xué)平衡常數(shù)
C. 弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù) D. 水的離子積常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途跟其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是( )
A.干冰用于人工降雨
B.鐵粉用于食品保存
C.稀有氣體用來(lái)制作電光源
D.銅用作電線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在畢業(yè)體檢時(shí),檢查出蛋白質(zhì)攝入量不足,假如你是一名醫(yī)生,你會(huì)建議他在平時(shí)的飲食中可適量增加的食物是( )
A.水果、蔬菜
B.米飯、面條
C.瘦肉、雞蛋
D.奶油、牛油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。
(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為_(kāi)__________,E化學(xué)式為_(kāi)__________;
(2)點(diǎn)燃?xì)怏wF前必須先_________________________;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________,化學(xué)方程式為_______________,其反應(yīng)類型是 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(4)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________,該反應(yīng)屬 反應(yīng) (填基本反應(yīng)類型)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)國(guó)家相關(guān)法律規(guī)定,機(jī)動(dòng)車駕駛員醉駕將受到刑事處罰.檢測(cè)駕駛員是否酒后駕車,可用一種裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器.在K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是( )
A.+2
B.+3
C.+6
D.+7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程大致可 分為三個(gè)階段:二氧化硫的制取和凈化;二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL,加熱至 120℃左右,使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于 200℃],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
(1)由 1 組數(shù)據(jù)直接推測(cè):1.81 g 樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L。
(2)試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。
(3)求所用 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 改用熱的稀硫酸溶液 B. 向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液
C. 用濃硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗鋅;蚴褂娩\粉
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