Question

已知在同溫時氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈酸性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，對此：

甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-    ①

NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  ②

H⁺+OH^-=H₂O    ③

由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是： Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-   ①

NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O      ②

由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg(OH)₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是         （填寫編號）

 A．NH₄NO₃          B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃          D．NH₃·H₂O

（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的懸濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知：     （填“甲”和“乙”）同學(xué)的解釋更合理，理由是                                               ；

（3）寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                        。

Answer 1

（1）B（1分）（2）乙 （1分）  由于在同溫時氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，以確認(rèn)乙是否正確。（2分）（3）Mg(OH)₂(s)+2NH₄⁺Mg²⁺+2NH₃·H₂O（2分）