已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在兩面角中表示，如下圖所示。下列有關H2O2結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（     ）

A.分子正、負電荷重心重合               B.分子中只有極性鍵

C.H2O2是極性分子                         D.分子中有π鍵

解析：H2O2分子的結(jié)構(gòu)不對稱，正電荷重心與負電荷重心不重合，是極性分子，故A項說法錯誤，C項說法正確。H2O2分子中存在的O—O鍵是非極性鍵，B項說法錯誤。H2O2因只形成了單鍵而沒有π鍵，D說法錯誤。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在烷烴的系統(tǒng)命名法中甲基不能出現(xiàn)在1號位置，乙基能否出現(xiàn)在2號位置？
否
否
（填“能”或“否”）
（2）請寫出在一定條件下發(fā)生消去反應的方程式：

用系統(tǒng)命名法對該反應的有機產(chǎn)物命名為：
2-乙基丁烯
2-乙基丁烯

（3）已知H2O分子的空間構(gòu)型屬于“V”型，又稱為“折線型”：請將苯酚的球棍模型補充完整．（如圖）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼礦是無機鹽工業(yè)的重要原料，硼鎂石用硫酸分解的反應式為：2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4．
（1）上述反應中，核外電子排布式相同的離子有
 
；原子核外具有五種不同能量電子的元素名稱是
 
．
（2）硼元素在元素周期表中的位置是
 
；已知BF3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，則BF3屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）Mg元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2
 
（填“強”或“弱”）．
（4）硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+，而是硼酸與水作用時，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，導致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線型的兩個H原子猶如在半展開的書的兩線上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°52′，而兩個O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′．
試回答：
（1）寫出H2O2分子的電子式；
 

（2）寫出分子內(nèi)的鍵型；
 

（3）它難溶于CS2，簡要說明原因；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖2-12所示：H2O2分子不是直線形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩線上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°51′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角為96°52′。

圖2-12

試完成下列問題：

（1）寫出H2O2分子的結(jié)構(gòu)式。

（2）H2O2分子內(nèi)有______________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）估計它難溶于CS2，簡要說明原因。

（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因。

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