Question

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時C的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
• B、若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為n：m
• C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
• D、若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的

  1

  2

  要小

Answer 1

分析：A．容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，C的濃度為原子的2倍，而此時C的濃度為原來的2.1倍，則縮小體積平衡正向移動；
B．A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，則起始量之比等于化學計量數(shù)之比；
C．若m+n=p+q，反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則再加amolB，平衡后氣體總物質(zhì)的量等于amol混合氣體與amolB的物質(zhì)的量之和；
D．pV=nRT可知，溫度不變，由壓強增大到原來的2倍，若m+n=p+q，平衡可能不移動．

解答：解：A．容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，C的濃度為原子的2倍，而此時C的濃度為原來的2.1倍，則縮小體積平衡正向移動，即縮小體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以m+n＞p+q，故A錯誤；
B．A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，則起始量之比等于化學計量數(shù)之比，即反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，故B錯誤；
C．若m+n=p+q，反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則再加amolB，平衡后氣體總物質(zhì)的量等于amol混合氣體與amolB的物質(zhì)的量之和，則達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol，故C正確；
D．pV=nRT可知，溫度不變，由壓強增大到原來的2倍，若m+n=p+q，平衡可能不移動，所以達到新平衡時，總體積可能等于原來的

1

2

，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，注意對于反應前后氣體體積不變的反應壓強改變不會引起平衡移動，把握化學計量數(shù)的關系、壓強對平衡的影響為解答的關鍵，選項D為易錯點，題目難度不大．