下列反應，屬于氧化還原反應的是（    ）

A.2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

B.KClO3＋6HCl（濃）══KCl＋3H2O＋3Cl2↑

C.CO2＋Ca（OH）2══CaCO3↓＋H2O

D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

BD


解析:

本題有兩種解法。

方法一：（價態(tài)判定法）A選項中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，A不是氧化還原反應：

B選項中，部分Cl元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應：

C選項中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應：

D選項中，Mn、O（部分）元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應：

方法二：（單質判定法）A選項為沒有單質生成的分解反應；B選項有單質生成，是氧化還原反應。C選項是復分解反應，不是氧化還原反應；D選項為有單質生成的分解反應，是氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶一模）如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素的位置：
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（2）在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
2：1
2：1
．
（3）在反應②．③．⑥．⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是
②．⑧
②．⑧
（填寫序號）．
（4）反應④的離子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

反應⑦的化學反應方程式：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，還屬于化合反應的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
（填設備名稱），其主要目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
、
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．
則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
①②
①②
（填數(shù)字序號），反應①的離子方程式為
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：
4
4
、
80℃
80℃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
（填設備名稱）

（2）催化氧化階段反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0
550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系
如圖1所示．
理論上要提高SO2的轉化率，反應的條件應是
低
低
溫、高壓（填“高”、“低”、或“�！保�，但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
．
將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．
（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
①②
①②
（填數(shù)字序號），反應③的離子方程式為
NH4++VO3-═NH4VO3↓
NH4++VO3-═NH4VO3↓
．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
4
4
、
80℃
80℃
． 

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科目：高中化學 來源： 題型：

海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)．若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS2，可用于冶煉銅，熔煉過程主要反應為：
2CuFeS2=Cu2S+2FeS+S…①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…②
Cu2O+FeS=Cu2S+FeO③2FeS+3O2+SiO2=2FeO?SiO2+2SO2…④
2FeO+SiO2=2FeO?SiO2⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 ⑥
下列有關說法不正確的是（　�。�
A、上述反應均屬于氧化還原反應B、該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠C、該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石D、反應④轉移12e-

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