莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì),在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中,下列有關(guān)比較正確的是 ( )
A.c(NH4+)+c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B.2c(Fe2+)+c(NH4+) = 2c(SO42-)
C.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2
C
【解析】
試題分析:A.根據(jù)NH4++H2O?H++NH3?H2O知,氮原子有兩種存在形式,即NH4+、NH3?H2O,根據(jù)氮原子守恒,c(NH3?H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L,故A錯誤;
B.在 (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中,存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,由電荷守恒得:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+),故B正錯誤;
C.在(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中,存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,由于 NH4+、Fe2+都水解,導(dǎo)致二者的濃度都減小,即 c(NH4+)<0.2mol/L,c(Fe2+)<0.1mol/L,NH4+、Fe2+水解使溶液呈酸性,即 c(H+)>c(OH-).因為鹽類水解程度較小,因此 c(Fe2+)>c(H+),則c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;
D.根據(jù)質(zhì)子守恒,水電離產(chǎn)生的H+與OH-數(shù)目相等,結(jié)合NH4++H2O?H++NH3?H2O和Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,可得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)+2Fe(OH)2,故D錯誤。
故選C。
考點:離子濃度大小的比較
點評:本題比較典型,全面考查了鹽類的水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒等,仔細(xì)研究,定會有所提高。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),在0.1mol/L的該鹽的溶液中,下列有關(guān)比較不正確的是( )
A.c(SO)> c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L
C.2c(SO)+ c(OH-)= c(NH)+2 c(Fe2+)+c(H+)
D.c(H+)= c(OH-)+c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),在0.1mol/L的該鹽的溶液中,下列有關(guān)比較不正確的是( )
A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH3·H2O)+c(NH)=0.2mol/L
C.2c(SO)+c(OH-)= c(NH)+2 c(Fe2+)+c(H+)
D.c(H+)= c(OH-)+c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省高安中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì),在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中,下列有關(guān)比較正確的是 ( )
A.c(NH4+)+c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L |
B.2c(Fe2+)+c(NH4+) = 2c(SO42-) |
C.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
D.c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
亞鐵鹽中,F(xiàn)eSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化,而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化,是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。
實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下:
(1)步驟I除銹的操作是:將廢鐵屑放入燒杯, ,過濾,洗滌。
(2)步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行,并水浴加熱到60℃左右,需要的儀器是鐵架臺、石棉網(wǎng)、大燒杯、 。
(3)步驟III中加入的(NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]= 。
為了確定(NH4)2SO4的用量,下列方法簡便可行的是 (填編號)。
A.稱量廢鐵屑的質(zhì)量,推算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量
B.稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量,推算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量
C.測定FeSO4溶液的濃度和體積,推算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量
(4)所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一種。某小組 設(shè)計了如下方案進(jìn)行檢驗和測定,請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
序號 |
實驗方案 |
實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1 |
取少量樣品 |
樣品顏色可能有變化。 |
步驟2 |
步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中,加入去氧蒸餾水,振蕩溶解,調(diào)節(jié)至酸性,________ ___________ __ 。 |
若 ,說明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。 |
步驟3 |
若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4•7H2O雜質(zhì),再另取樣品測定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。 |
若w1 w2,說明樣品中含有(NH4)2SO4雜質(zhì)。 |
(已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392,(NH4)2SO4的式量為132)
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