Question

（1）稀釋0.1mol?L^-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是

 

（填寫序號）．
 ①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積  ④OH^-的物質的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

 

（填寫序號）．
①反應所需的時間B＞A  ②開始反應時的速率A＞B       ③參加反應的鋅粉物質的量A=B
④反應過程中的平均速率 B＞A  ⑤A溶液里有鋅粉剩余   ⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的

 

曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol?L^-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為

 

．
（5）25℃，將a mol?L^-1的氨水與0.0lmol?L^-l的鹽酸等體積混合，反應達平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯

 

性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O在25℃時的電離平衡常數(shù)K_b=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少；
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；
（3）等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后恰好生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性，加熱促進水解；
（4）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當二者物質的量相同時，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此時溶液中還有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH；
（5）在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

c(OH-)．c(NH4+)

c(NH3．H2O)

．

解答： 解：（1）①由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則c（NH₃．H₂O）減少，c（OH^-）減小，平衡正向移動，所以NH₃．H₂O分子減小的程度大，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

減小，故正確；
②由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，則c（H⁺）增大，所以

c(OH-)

c(H+)

減小，故正確；
③因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故錯誤；
④由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，OH^-的物質的量增大，故錯誤；
故答案為：①②；
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；
①由于醋酸中酸過量，則反應較快，所以反應所需的時間A＞B；故錯誤；
②開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時反應速率A=B，故錯誤；
③由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應的鋅粉物質的量A=B，故正確；
④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則醋酸中反應速率大，所以反應過程中的平均速率 B＞A，故正確；
⑤醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故正確；
⑥醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故錯誤；
故答案：③④⑤；
（3）等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后恰好生成氯化銨溶液，NH₄⁺水解溶液顯酸性，PH＜7，①②pH大于7，故①②錯誤；
加熱促進水解，加熱水解平衡向右移動，c（H⁺）增大，酸性增強，PH減小，③錯誤、④正確，
故答案為：④；
（4）NH₄HSO₄中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH₄HSO₄電離出的H⁺作用，因為H⁺結合OH^-的能力比NH₄⁺結合OH^-的能量強（原因是產物H₂O比NH₃?H₂O更難電離）．當加入等摩爾的NaOH時，正好將H⁺中和，此時c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此時溶液中還有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當然到中性時c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺），則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（5）在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

c(OH-)．c(NH4+)

c(NH3．H2O)

=

10-7×5×10-3

0.5a-5×10-3

=

10-9

a-0.01

；
故答案為：中；

10-9

a-0.01

．

點評：本題考查電解質溶液之間的反應，涉及到強電解質、弱電解質的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較、電離平衡常數(shù)的計算等知識，題目涉及的知識點較多，綜合性較強，題目難度中等．