Question

【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論錯誤的是

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結論
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO42-
B	物質的量之比為2:3的稀硝酸和稀硫酸	反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
C	向1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀是黃色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5	HSO3-的電離程度大于其水解程度

Answer 1

【答案】C

【解析】A，向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀有多種可能：氯化銀、碳酸鋇和硫酸鋇等，溶液X中可能含有Ag+、CO32-、SO42-，所以A正確。B，物質的量之比為2:3的稀硝酸和稀硫酸與過量的銅反應，恰好發(fā)生3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O, 反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO,所以B正確。C，向1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，顯然硝酸銀溶液是很少的，在這種情況下得到黃色沉淀證明有AgI生成，所以AgI的溶度積更小，故C是錯誤的。D，HSO3-在溶液既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，其電離出H+使溶液顯堿性，而其水解會使溶液顯堿性，溶液的酸堿性由兩種作用的相對大小決定。室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以D正確。