【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為__________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號(hào))__________。

(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________。

【答案】第三周期,ⅦA族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687 kJ/molMg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑NO 0.9 mol;NO2 1.3 mol

【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知,X為Si元素,Y為O元素,Z為Cl元素;

(1)Z為Cl元素,其原子序數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,位于周期表中第三周期、ⅦA族;正確答案:第三周期,ⅦA族。

(2)同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑最大的為Si;正確答案:Si。

(3)a、Y為O元素,氧氣與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),則說明氧元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故a正確;

b、Y為O元素,在氧化還原反應(yīng)中,1mol氧氣比1molS得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系,故b錯(cuò)誤;

c、元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明O的非金屬性較強(qiáng),故c正確;

所以能說明非金屬性O(shè)大于S的有a、c,正確選項(xiàng)ac。

(4)X的單質(zhì)為Si,室溫下為固態(tài),Z的單質(zhì)為Cl2,室溫下為氣態(tài),反應(yīng)生成X的最高價(jià)化合物為SiCl4,熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃, 則SiCl4室溫下為液態(tài),熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687 kJ/mol;正確答案:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687 kJ/mol。

(5)烴分子中碳?xì)湓淤|(zhì)量比為9:1,設(shè)烴為CxHy,則碳?xì)湓觽(gè)數(shù)比為12×x/y=9/1,x:y=3:4;則該烴分子式為C3H4,為丙炔,電子式為;1molQ與水反應(yīng)生成2molMg(OH)2,根據(jù)鎂元素守恒,可知化合物Q為Mg2Ca,根據(jù)碳原子守恒,可知a=3,所以Q為Mg2C3,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑;正確答案:;Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

(6)銅與硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)生成氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于50,且生成的鹽只有硫酸銅,因此該氣體為NO、NO2。設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y,NO、NO2與NaOH溶液和氧氣反應(yīng),最終生成NaNO3,根據(jù)氮元素守恒可知:x+y=n(NO3-),根據(jù)物料守恒有n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=1×2.2=2.2mol,根據(jù)得失電子守恒,有3x+y= 4n(O2)=4mol,計(jì)算可得x=0.9mol,y=1.3mol;正確答案: NO、 0.9 mol;NO2 、1.3 mol。

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選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】(1)甲醇是一種可再生能源,用途廣泛,一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池,容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍。回答下列有關(guān)問題:

如圖所示:

①甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為__________;乙池石墨一極的電極反應(yīng)式為______

②反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度;

③甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生__________g沉淀。

(2)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。在某溫度下,容積均為2L的A、B兩個(gè)容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡,達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

A

B

反應(yīng)物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

CH3OH(g)濃度(molL-1)

c1

c2

反應(yīng)能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為______________

②該溫度下,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_____________;

③a=______________。

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。

A.升高溫度 B.充入氫氣

C.將水蒸氣從體系中分離 D.用更有效的催化劑

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臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為,NOx也可在其他條件下被還原為N2。

(1)中心原子軌道的雜化類型為___________;的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。

(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)=__________________。

(5)[Fe(H2O)6]2+NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NON原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。

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【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL

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