【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

【答案】D

【解析】

利用三段式法計算：B的濃度為=1mol/L

2A（s）+B（g）2C（g）

起始（mol/L）： 1 0

變化（mol/L）： 0.3 0.6

2s時（mol/L）： 0.7 0.6

①A為固體，由于固體的濃度在反應(yīng)中不改變，所以不能用固體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，故①錯誤；

②2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）==0.15molL-1s-1，故②錯誤；

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%，故③正確；

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1，故④正確。

所以正確的為③④。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】恒溫恒容下．將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 平衡前，容器中壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行而減小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為1:1

C. 10 min后，升高溫度，Y的反應(yīng)速率不變

D. 生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 moI

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【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外層電子數(shù)之和為14，質(zhì)子數(shù)之和為28，則三元素為（ ）

A.N、P、OB.N、C、SiC.C.B、Mg、AlD.C、N、P

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【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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【題目】膳食中的鈉主要存在于食鹽中，它是烹飪中重要的調(diào)味品，也是保證肌體水分平衡的最重要物質(zhì)。鈉缺乏癥可造成生長緩慢、食欲減退。由于失水體重減輕、肌肉痙攣、惡心、腹瀉和頭痛。膳食中長期攝入過多的鈉將導(dǎo)致高血壓。這里涉及到的鈉指的是（ ）

A.鈉單質(zhì)B.食鹽C.鈉離子D.碳酸氫鈉

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【題目】某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2+O2開始時c(N2O5)=0.0408mol·L-1，經(jīng)1 min后測得c(N2O5)=0.030mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

A. v(N2O5)=1.08×10-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 molL-1min

C. v(O2)=9.0×10-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可以用加熱的方法除去的是（ ）

A.CaCO3（CaO）B.Cu（CuO）

C.Na2CO3（NaHCO3）D.NaHCO3（Na2CO3）

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【題目】分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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【題目】（1）下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

寫出氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：______________________________，正極：__________________________________。

（2）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出正極的電極反應(yīng)式：_____________________。

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