Question

Ⅰ．反應物與生成物有：濃H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一種未知物質X．

(1)已知K₂S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是________．

(2)已知0.5 mol　K₂S在反應中失去1 mol電子生成X，則X的化學式為________．

(3)將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

(4)若反應中濃H₂SO₄過量，則________產物中無X生成，請完成此化學反應方程式：________．

Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉化(部分產物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；

(2)反應①的化學方程式是________．

(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________．

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)．

(4)寫出反應②的離子方程式________．

(5)上述實驗裝置不夠完善，改進方法是________．

Answer 1

答案：
解析：

�、�(1)濃H2SO4(1分) 　　(2)S(1分) 　　(3) 　　(4)4H2SO4(濃)＋K2S→K2SO4＋4SO2↑＋4H2O(2分) 　�、颍�(1)第三周期，第IA族；(1分) 　　(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2分) 　　(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－(1分) 　　(4)ClO－＋Cl－＋2H+＝Cl2↑＋H2O(2分) 　　(5)在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl(2分)