一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol e-

B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

C．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

試回答：

（1）步驟a的操作名稱是 ，步驟b中所加的物質(zhì)是 。

（2）步驟c的操作名稱是 ；該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和 。

（3）步驟d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）步驟e的操作名稱是 ，操作時(shí)在含I2的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，液體分為兩層，下層液體呈 色。

（5）步驟f的操作名稱是分液，所用的主要儀器是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ?H = + a kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ?H = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ?H = - c kJ·mol-1

則4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的?H = kJ·mol-1。

（2）水能發(fā)生電離：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類似的電離。請(qǐng)寫出液氨的電離方程式 。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可以得到H2和N2 ，若電解過(guò)程中陽(yáng)極收集得到4.48L氣體（標(biāo)況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰極得到的氣體的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對(duì)于0.1 mol·L-1的氨水，下列說(shuō)法正確的是

A．加水稀釋后，溶液中c(H+)減小

B．加入少量NaOH固體，電離度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH4Cl固體，氨水電離平衡向右移動(dòng)

D．通入少量HCl氣體后，電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高二上段考文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為 Cu－2e－＝Cu2＋

C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；

與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Fe(OH)3 ,則正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。

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