Question

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應(yīng)2N═M，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時刻，正逆反應(yīng)速率大小V_正

＞

V_逆．
（2）若t₂=2min，計算反應(yīng)開始至t₂時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：

0.25mol/（L?min）

．
（3）t₁與t₂相比，反應(yīng)速率

t₂

較慢，其原因是

反應(yīng)物濃度降低

；已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則N的能量

大于

M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)判定；
（2）根據(jù)曲線的變化特點判斷達(dá)到平衡的時間，根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（3）①根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此解答；
②根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生產(chǎn)物的總能量相對大小與反應(yīng)熱的關(guān)系判定．

解答：解：（1）t₂到t₃時刻，M的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，t₂時刻反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故V_正＞V_逆，
故答案為：＞；
（2）由圖象可知，用M表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為v=

△c

△t

=

(4-2)mol 4L

2min

=0.25mol/（L?min），
故答案為：0.25mol/（L?min）
（3）由圖象可知，t₁時刻反應(yīng)物的物質(zhì)的量比t₂時刻大，體積為定值，所以，t₂時刻反應(yīng)物濃度降低．濃度越大反應(yīng)速率越大，t₁與t₂相比，反應(yīng)速率t₂較慢；
根據(jù)能量守恒，反應(yīng)物的總能量＞生產(chǎn)物的總能量，放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量＜生產(chǎn)物的總能量，吸熱反應(yīng)；
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N的總能量大于M的總能量，
故答案為：t₂；反應(yīng)物濃度降低； 大于．

點評：本題考查較為綜合，涉及平衡狀態(tài)、反應(yīng)速率的計算、反應(yīng)熱等問題，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．