在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是( )

A．Na+、Mg2+、NO3－、CO32－ B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+

C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ D．H+、Na+、HCO3－、NO3－

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在盛有硝酸銀溶液的燒杯中放人用導線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（　　）
A．正極質(zhì)量不變B．電流通過導線由銅片流向銀片
C．燒杯中Ag+濃度逐漸減小D．電池工作時，銅片失電子，被還原

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與同體積同濃度的AgNO3完全反應(yīng)，消耗三溶液的體積比為3:2:1，則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1：1：1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．2:3:6

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

VmL密度為ρg/mL的某溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L那么下列關(guān)系式正確的是( )

A．m=(VρW)/1000 B．c=(1000ρW)/M C．W%=[cM/(10ρ)]% D．C=m/(VM)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O

C．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+ H++ SO42-═BaSO4↓+H2O

D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過 （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應(yīng)方程式為 。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能 Na2S水解（選促進或抑制）

（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應(yīng)后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如右圖所示）。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是x控制 、pH控制 。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C．將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗溴元素

D．分別測定0.5 mol·L－1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比較磷和硫元素非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．內(nèi)鋅礦的主要成分為ZnS，含有雜質(zhì)PbS、CuS、FeS、SiO2等，以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）配制氯化鐵浸漬液時要求pH為0.8～1之間，pH太高則鐵離子會水解，pH太低，浸漬礦石會產(chǎn)生有害氣體硫化氫，操作①是過濾．由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是加入鹽酸再蒸發(fā)．
（2）高沸點溶劑R-4E幾乎不溶于水，120℃時硫在R-4E里的溶解度為365g，室溫時溶解度為35.9g，從浸出液B提取硫的方法是冷卻飽和溶液．硫是工業(yè)制備硫酸的原料，現(xiàn)有1噸礦石，硫的總含量為24%，最多制備濃度98%的硫酸0.75噸．
（3）氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+ZnS═ZnCl2+2FeCl2+S，則氯化鐵與FeS反應(yīng)的方程式為2FeCl3+FeS═3FeCl2+S．
（4）溶液X的成分的化學式為ZnCl2、FeCl2，該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是溶劑R-4E、有機萃取劑TBP、氯化鐵溶液．
（5）由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液，可以用H2O2、Cl2，但生產(chǎn)成本高．酸性條件下，使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉(zhuǎn)化的成本極低，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮氣及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
N2$→_{①}^{H_{2}}$NH3 $→_{②}^{O_{2}}$NO$→_{③}^{O_{2}}$A$→_{④}^{H_{2}O}$HNO3$→_{⑤}^{Cu}$Cu（NO3）2
（1）化合物A的化學式為NO2；
（2）氨氣是一種堿性氣體，在實驗室收集NH3時，通常選用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若紅色變?yōu)樗{色 則說明已收集滿氣體；
（3）在圖中有兩種污染氣體可引起光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題，它們是NO和NO2；
（4）反應(yīng)④的化學反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）在反應(yīng)⑤中，硝酸充當氧化劑．（填“氧化劑”或“還原劑”）

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