下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:
         族
周期  
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 

 


 




 
 
 





 
 
 
 

 
(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                  。
(2)①②⑤中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是             
(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是                         。
(4)元素⑦的氫化物分子式為            ,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為                        。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為             ,該化合物灼燒時(shí)焰色為    色,該化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為                           。
(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                    。
(7)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是             。
(13分)(1)Ar (2)KOH。3)K>Ca2>Mg2
(4)H2O 2K+2H2O=2K+2OH+H2↑;Cl2+H2O=H+Cl+HClO
(5)NaOH HBrO4 NaBr 黃色  Cl2+2Br=2Cl+Br2
(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O    (7) HF

試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,①~?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。
(2)金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。K的金屬性最強(qiáng),則①②⑤中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH。
(3)核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是K>Ca2>Mg2
(4)氧元素的氫化物是H2O,金屬K是活潑的金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K+2OH+H2↑。氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H+Cl+HClO。
(5)鈉的焰色反應(yīng)是顯黃色的,由于同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,而非金屬性強(qiáng)的可以把弱的置換出來(lái),則氯氣和溴化鈉反應(yīng)的方程式是Cl2+2Br=2Cl+Br2。
(6)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
(7)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇痤}能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述
正確的是 (   )
A.原子半徑:A>B>D>CB.離子半徑:C2->D->B+>A2+
C.原子序數(shù):d>c>b>aD.原子的最外層電子數(shù)目:A>B>D>C

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下圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說(shuō)法不正確的是(  )
 
R
 
X
Y
Z
 
A.Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
B.原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C.Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D.X、Y、Z三種元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Z>Y>X

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Se是人體必需微量元素,下列關(guān)于說(shuō)法不正確的是
A.互為同位素B.的質(zhì)量數(shù)均為34
C.分別含有44和46個(gè)中子D.含有相同的電子數(shù)

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下列關(guān)于元素周期表的敘述,正確的是:(  )
A.ⅡA族中無(wú)非金屬元素B.Ⅷ族中所含元素種類最多
C.元素周期表中18個(gè)縱行對(duì)應(yīng)18個(gè)族D.零族的所有元素均滿足最外層電子數(shù)為8

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已知鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的敘述中不正確的是
A.鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)B.在化合價(jià)中呈+2價(jià)
C.鐳是一種放射性元素D.氫氧化鐳呈兩性

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下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較,不正確的是(    )
A.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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已知E與G反應(yīng)生成L和M,且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10,用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如下圖所示。則下列判斷錯(cuò)誤的是(  )
 +    +
E          G                L           M
A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)B.L分子中有共價(jià)鍵
C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.M化學(xué)性質(zhì)很活潑

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下列電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是                    (    )。
A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1
C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p1

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