金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：2CuFeS2+O2=
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+2FeS+SO2 下列說法正確的是（　�。�
A．CuFeS2僅作還原劑
B．若有1molO2參加反應，則反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移
C．方框中的物質(zhì)應是CuS
D．SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，方框中的物質(zhì)應是Cu2S，反應中S以元素的化合價升高，由-2價升高帶+4價，Cu元素的化合價降低，則CuFeS2既作還原劑又作還原劑，故A錯誤；
B．若有1molO2參加反應，S元素的化合價升高，由-2價升高帶+4價，則反應中有1mol×（4+2）=6mol，故B錯誤；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，方框中的物質(zhì)應是Cu2S，故C錯誤；
D．反應中元素化合價由0降低為-2價，S元素的化合價升高，由-2價升高帶+4價，則SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選D．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：江蘇 題型：單選題

右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．
下列說法正確的是（　�。�
A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=______，R元素在RO3n-中的化合價是______．
（2）化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：
①在上述有編號的步驟中，需用氧化劑的是______（填編號）．
②完成并配平下列反應的化學方程式，按要求標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問題：
______Na2Cr2O7+______KI+______HCl--______CrCl3+_NaCl+______KCl+______I2+
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（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）當反應中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______．
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科目：高中化學 來源：松江區(qū)二模 題型：單選題

黑火藥爆炸時的主要反應是：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，下列說法正確的是（　　）
A．上述反應的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時不會污染環(huán)境
B．該反應的發(fā)生需要點燃或撞擊，所以它是一個吸熱反應
C．硫磺在黑火藥爆炸的反應中既是氧化劑，又是還原劑
D．KNO3有強氧化性，乘坐汽車、火車、飛機時不能隨身攜帶

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科目：高中化學 來源：浦東新區(qū)二模 題型：問答題

酒后駕車已成為一個社會問題．檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．
上述反應中發(fā)生還原反應的過程是______→______．
（2）已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產(chǎn)物為乙酸，則還原產(chǎn)物為______；若反應產(chǎn)生了12.0mg乙酸，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______．
（3）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為______．
（4）1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是______（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1mol硫酸銅可以氧化
5
7
mol的硫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子
B．該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原
D．反應方程式中化學計量數(shù)x=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導體材料，人們開發(fā)出了多種制備ZnSe納米粒子的方法．某研究小組用如下方法制備了ZnSe納米粒子：

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（1）SeO2能溶于水，溶解過程中的化學方程式：______；
（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：
H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-
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H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
Na2SeO4溶液顯______（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．理由______（用離子方程式表示）
（3）已知肼（N2H4）有強還原性，在反應釜中與SeO32-反應的氧化產(chǎn)物是N2，請寫出該反應的離子程式：______．
（4）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用．該電池的正極反應式為______．

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科目：高中化學 來源：吉林模擬 題型：單選題

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（　　）
  序號   氧化劑   還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
  ①     Cl2   FeBr2   FeCl3
  ②   KMnO4   H2O2     O2   MnO2
  ③   KClO3   濃鹽酸     Cl2
  ④   KMnO4   濃鹽酸     Cl2   MnCl2
A．表中①反應的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移
C．表中④的離子方程式配平后，H+的化學計量數(shù)為16
D．表中③還原產(chǎn)物是KCl

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