【題目】X、Y、Z、M 均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.若 M 是單質(zhì)鐵,則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
B.若 M 是氫氧化鈉,則 X 水溶液呈酸性
C.若 M 是氧氣,則 X、Z 的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差 48
D.若 M 是強(qiáng)氧化性的單質(zhì),則 X 可能是金屬鋁
【答案】D
【解析】
A. 若 M 是單質(zhì)鐵,Z是FeCl2,則Y必是FeCl3,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2Fe+3Cl22FeCl3,則X是氯氣,符合題干要求,故A正確;
B. 若 M 是氫氧化鈉,說(shuō)明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng),即Y應(yīng)是氫氧化物,Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),說(shuō)明氫氧化物Y具有兩性,則Y是氫氧化鋁,X必是含有Al3+的溶液,Al3+水解使溶液呈酸性,故B正確;
C. 若 M 是氧氣,則X應(yīng)是能被氧氣連續(xù)氧化的物質(zhì),即一般情況Y和Z都是氧化物,若X是硫,Y是SO2,Z是SO3,則 X、Z 的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差 48,故C正確;
D. 若 M 是強(qiáng)氧化性的單質(zhì),則X應(yīng)為有可變價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì),所以不可能是金屬鋁,因?yàn)殇X沒(méi)有可變價(jià),故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.CCl4的電子式:
B.用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程:
C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
D.碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)溶液的pH=12
B. b點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(NH4+)
C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大
D. d點(diǎn)處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~G為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物,是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)的化學(xué)式分別為____、____。
(2)①~⑨中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是___。
(3)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的現(xiàn)象為____。
(4)反應(yīng)①、④的離子方程式分別為__________、_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),體積均為V0且pH相同的MOH與ROH溶液,分別加水稀釋至V,pH隨變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.MOH為一元強(qiáng)堿
B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C.原溶液中:c(MOH)=c(ROH)
D.水的電離程度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲(chóng)劑,它可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如下圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a、b、c 之間的關(guān)系式為:a=b+c
B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C. 步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+
D. 若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2 LO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣因熱值高、來(lái)源廣、產(chǎn)物無(wú)污染,常被人們看做一種理想的“綠色能源”,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)圖1為用電解法制備H2,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:____________________________。
(2)從可持續(xù)發(fā)展考慮,太陽(yáng)能光解水制氫是獲取H2的最好途徑,但迄今仍然存在諸多問(wèn)題,如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效,能夠在可見(jiàn)光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低,而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象,需使用犧牲劑進(jìn)行抑制,能量轉(zhuǎn)化效率低等,這些都阻礙了光解水的實(shí)際應(yīng)用,需設(shè)計(jì)課題進(jìn)一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是________。
A.將研究方向?qū)W⒂谧贤夤鈪^(qū),無(wú)需考慮可見(jiàn)光區(qū)
B.研究光腐蝕機(jī)理,尋找高穩(wěn)定性,不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料
C.研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑,開(kāi)發(fā)低成本、高性能光催化材料
D.研究新的光解水的催化機(jī)制,使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能
(3)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=-206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH2=-247.4 kJ·mol-1
則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為:__________________________________。
(4)利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),F(xiàn)將0.30 mol H2S(g)通入到壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中,在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示:
①溫度為T4 ℃時(shí),初始體積為1 L,t分鐘后,反應(yīng)達(dá)到平衡,該溫度下的平衡常數(shù)K=________。
②若保持恒溫T ℃,將一定量的H2S(g)通入到恒壓密閉容器中,反應(yīng)一段時(shí)間后,壓強(qiáng)為p的體系恰好達(dá)到平衡,試在圖3上畫(huà)出不同起始?jí)簭?qiáng)下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)圖。 _________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮,能量變化關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1
B.斷裂1molN≡N鍵放出945kJ的能量
C.2molO(g)的總能量比1molO2(g)的多498kJ
D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是一種新型能源,氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖A所示的氫氧燃料電池裝置,電流由石墨極(C極)經(jīng)外電路流向鉑極(Pt極)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向圖A裝置中充入氫氣的一極是____(填“鉑極”或“石墨極”),電子流向是________
(2)A裝置在能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________
(3)若A裝置消耗11.2L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上有____molH+從交換膜________側(cè)向________側(cè)遷移(填“左”或“右”)。
(4)某金屬合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)氫材料,金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)具有廣泛應(yīng)用價(jià)值。如圖B以KOH為電解質(zhì),電池反應(yīng)為NiOOH+MHNi(OH)2+M。在放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________。
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