已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是

A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

D

解析試題分析：反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值，則△G=△H-T?△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，答案選D。
考點：考查反應(yīng)自發(fā)性判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．最終可生成0.2 mol NH3 B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
C．升高溫度反應(yīng)速率增大 D．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76 mol/L  
B．830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)m A + n B  p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為

A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④　　B．②④　　　C．①③④　　　D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g）  ΔH＞0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項
 		X
 		Y
 
A
 		溫度
 		容器內(nèi)混合氣體的密度
 
B
 		CO的物質(zhì)的量
 		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
 
C
 		SO2的濃度
 		平衡常數(shù)K
 
D
 		MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
 		CO的轉(zhuǎn)化率
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各圖與表述不一致的是

A．圖①表示T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。若T℃時，若起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為80%
B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
C．圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 
B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C．若達(dá)到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成 
D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO2

A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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