(10分)下表是元素周期表的一部分,表中字母分別代表某一化學(xué)元素,請回答有關(guān)問題。

(1)人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因而把它們叫做稀有氣體,但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng),你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_______(寫元素符號);g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)
(2)e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ __。d元素原子核外電子排布式為_____ __。
(3)a的陰離子半徑__   __b的陽離子半徑(填大于、等于、小于)。
(4)在元素周期表中有一個對角線規(guī)則,其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為(要表達出具體的元素符號,下同)______   _______  __________;___________  ________________。
(5)f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng),且已知其氧化性強于氯氣,則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________        _________________________。
(6)元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種,它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
(7)元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲(化學(xué)式X3Y2)與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____                            ___。

(1)Xe  ;  He  Kr  Xe   (2)    [Ar]3d104s1   
(3)大于     (4)Be2++2OH?= Be(OH)2↓; Be2++4OH? =BeO2-+2H2O;
(5)PbO2+4HCl(濃)= PbCl2+Cl2↑+2H2O    (6)15   
(7)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

解析試題分析:根據(jù)元素周期表可知,a是H,b是Be,c是Al,d是Cu,e是Fe,f是Pb,g是He,h是Kr,i是Xe,j是F,k是N。
(1)同族元素隨著原子序數(shù)增加半徑的增大,原子核對核外電子的束縛能力減弱,所以變得活潑,因此Xe是首先被發(fā)現(xiàn)參加化學(xué)反應(yīng)的元素,第一電離能He>Kr>Xe。
(2)Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Cu原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1
(3)H-和Be2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電核數(shù)越大半徑越小,所以H-大于Be2+。
(4)Be和Al處于對角線,因此性質(zhì)相似,所以Be(OH)2具有兩性,BeCl2分別與少量少量和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Be2++2OH?= Be(OH)2↓和Be2++4OH? =BeO2-+2H2O。
(5)PbO2與濃鹽酸的反應(yīng)為PbO2+4HCl(濃)= PbCl2+Cl2↑+2H2O
(6)鑭系共有元素15種。
(7)化合物甲為Mg3N2,化合物乙為NH3,Mg3N2與水反應(yīng)的方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ↑。
考點:元素周期表推斷
點評:本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)最活潑的非金屬元素是
F
F
(用元素符號或化學(xué)式表示,下同);堿性最強的是
NaOH
NaOH
,該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(2)⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

(3)③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
F<Cl<S
F<Cl<S

(4)將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀硫酸中,⑥這一極發(fā)生
還原
還原
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中的序號分別代表某一種化學(xué)元素.請按要求完成下列問題:
(1)寫出元素⑦的元素名稱

(2)元素?在元素周期表中的位置是
周期,
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族.
(3)用元素符號將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na>Si>N>F
Na>Si>N>F

(4)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
K
K
(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是
F
F
,最不活潑的元素是
Ar
Ar

(5)寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

(6)寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
NH3
NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
試回答下列問題:
(1)I的元素符號為
Sc
Sc
,K的元素名稱為

(2)寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的簡化電子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5

(3)下列對比正確的是
cd
cd

a.原子半徑H>G>B>A;          b.第一電離能E>D>C>B;
c.電負性A>H>G>K;            d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是
bc
bc

a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,屬于s區(qū)元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,屬于d區(qū)元素;
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素;
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;
(5)短周期中某種元素的最高價氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽,該元素在元素周期表中的位置為
周期
ⅤA
ⅤA
族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
a b
c d
e f g h
i
j
(1)i是鐵元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)由以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點最低的是
Na
Na
.(填元素符號)
(3)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
(b)
(b)
(填序號).
(4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻的化學(xué)家莫瓦桑,請預(yù)測首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
(填寫字母).
(5)利用稀有氣體化合物,人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破.如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時放出Xe.寫出上述反應(yīng)方程式:
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

(6)a與g形成的化合物是
共價
共價
(填“離子”或“共價”)化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對所給的11種元素,完成下列各小題.
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(填元素名稱);
(2)Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;
(3)第三周期元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是
 
 (填化學(xué)式);
(4)O和N中,原子半徑較大的是
 
;
(5)“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
(填“元素”或“單質(zhì)”);
(6)Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
(填強或弱);
(7)常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
 

(8)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(9)S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
,該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m(H):m(S)=
 
.(相對原子質(zhì)量:H-1   S-32)

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