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9．下列各選項中，原因、結論及因果關系均正確的是（　�。�
A．因為H-F的鍵能大于H-CI，所以HF的沸點高于HCI
B．因為HCIO4比HCIO中的氯元素的化合價高，所以HCIO4的氧化性強于HCIO
C．因為N元素的非金屬性比P元素強，所以NH3的穩(wěn)定性強于PH3
D．因為Fe的還原性強于Cu，所以Cu2+的氧化性強于Fe3+

分析 A．HF分子間能形成氫鍵，根據氫鍵對物理性質的影響分析；
B．HCIO4和HCIO氧化性與氯元素價態(tài)的穩(wěn)定性有關與化合價高低無關；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．三價鐵離子氧化性大于銅離子．

解答 解：A．HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，氫化物中含有氫鍵的熔沸點較高，HF的沸點高于HCl，與分子內的共價鍵無關，故A錯誤；
B．次氯酸中+1價的氯不穩(wěn)定所以二者氧化性強弱關系為：HClO＞HClO4，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，因為N元素的非金屬性比P元素強，所以NH3的穩(wěn)定性強于PH3，故C正確；
D．三價鐵離子氧化性大于銅離子，銅離子氧化性大于二價鐵離子，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氫鍵對物質性質的影響、熟悉氧化性強弱的規(guī)律、非金屬強弱的判斷依據是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應的方程式為：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
則SiCl4轉化為SiCl3的反應（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）為研究反應（iii）的最適宜反應溫度，右圖為四氯化碳的轉化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應最
適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉化率隨溫度升高而增大的原因為開始反應未到達平衡，溫度升高反應速率加快，四氯化碳的轉化率增大
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應（iii），6h后達到平衡，H2與SiHCl3的物質量濃度分別為1mol．L-1和0.2mol．L-1
①從反應開始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減�。ㄌ睢啊痹龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H2的體積（標準狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成的物質的量之比為2：2：4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗能達到預期實驗目的是（　�。�
  實驗 實驗目的
 A 乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱一段時間，對混合液直接蒸餾 制備純凈的乙酸乙酯
 B 將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色 檢驗氣體中的SO2
 C測定等物質的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH 比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
 D向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產生的速度 比較CuSO4和KMnO4的催化效果
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一種有機化合物的結構簡式為：
（1）該分子中有2個sp2雜化碳原子；6個sp3雜化碳原子．
（2）該分子中有3個sp2-sp3的σ鍵；3個sp3-sp3的σ鍵型．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．金屬氧化性強，則還原性弱，而該金屬的離子氧化性也強，還原性也弱．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物：
（1）該物質苯環(huán)上一氯代物有4種．
（2）1mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為2mol．
（3）1mol 該物質和H2加成最多消耗H25mol．
（4）下列說法不對的是BD（填字母序號）．
A．此物質可發(fā)生加成，取代、加聚、氧化等反應
B．和甲苯屬于同系物
C．能溴水褪色的原理與乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．試回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）
mol/（L•min）；該溫度下，反應的平衡常數的值為$\frac{16}{3}$；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．①有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則導線中電子移動方向為由A到C（用A、C表示），A極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O═NH3•H2O+H+；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列現象與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C．鐵質器件附有銅質配件，接觸處容易生鐵銹
D．銀質獎牌放置久了表面變暗

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