4．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
B．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率
C．2molSO2與 1molO2一定能生成2molSO3
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量銅粉能加快反應(yīng)

分析 A．催化劑可改變活化分子百分?jǐn)?shù)；
B．溫度降低，反應(yīng)速率減小；
C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．可形成原電池反應(yīng)．

解答 解：A．催化劑可改變活化分子百分?jǐn)?shù)，可改變反應(yīng)速率，故A正確；
B．溫度降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故C錯(cuò)誤；
D．鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的常見因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離乙酸和乙醇B．
構(gòu)成鋅銅原電池C．
制備乙酸乙酯D．制備蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+與H3，二者互為同位素
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作過程中，沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替
C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，電子式為
D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉
B．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2
C．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化，生成Na2O2
D．Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有關(guān)石油和煤的敘述正確的是（　�。�
A．都是純凈物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都屬于單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測(cè)定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定二氧化碳的量來確定對(duì)CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母）
a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO3溶液    c．濃NaOH溶液        d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl2．裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度．
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于82%．
請(qǐng)說明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低？簡要說明可能的原因裝置中殘留有CO2未被完全吸收．
（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca（OH）2反應(yīng)；
建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測(cè)沉淀質(zhì)量．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．物質(zhì)A～K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是H2，G是NaAlO2；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為72g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度之比1：1：2
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．環(huán)烷烴是一類飽和烴，下面依次是環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷及環(huán)丙烷的一種衍生物的化學(xué)性質(zhì)下列說法正確的是（　�。�
①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
③+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
④
A．環(huán)烷烴與烷烴都是飽和烴，所以具有相同的通式
B．B所有的飽和烴都不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．可用溴水鑒別丙烯與環(huán)丙烷
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯與環(huán)丙烷

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